题目内容
下列有关活化能的说法正确的是（ ）
| A、Ag+和Cl-在水溶液中混合，其反应的活化能接近于零 |
| B、活化能的大小对化学反应前后的能量变化能产生影响 |
| C、加催化剂能降低正反应的活化能，但不降低逆反应的活化能 |
| D、温度降低，反应速率减慢，其原因是降低了反应的活化能 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、根据活化能的概念分析；
B、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响；
C、加催化剂能同时降低正反应的活化能和逆反应的活化能；
D、降低温度能减慢反应速率的主要原因是活化分子的百分数减小．
B、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响；
C、加催化剂能同时降低正反应的活化能和逆反应的活化能；
D、降低温度能减慢反应速率的主要原因是活化分子的百分数减小．
解答：
解：A、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，Ag+和Cl-已是活化离子，故其活化能为零，故A正确；
B、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，故B错误；
C、加催化剂能同时降低正反应的活化能和逆反应的活化能，故C错误；
D、降低温度能减慢反应速率的主要原因是活化分子的百分数减小，故D错误，
故选A．
B、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，故B错误；
C、加催化剂能同时降低正反应的活化能和逆反应的活化能，故C错误；
D、降低温度能减慢反应速率的主要原因是活化分子的百分数减小，故D错误，
故选A．
点评：本题考查活化能，主要是对学生基础知识的考查，较简单，但选项D是学生解答中的易错点．
练习册系列答案
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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
已知CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；△H=-Q1kJ/mol
H2SO4+NaOH═
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HNO3+NaOH═NaNO3+H2O；△H=-Q3kJ/mol
上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是（ ）
已知CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；△H=-Q1kJ/mol
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HNO3+NaOH═NaNO3+H2O；△H=-Q3kJ/mol
上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是（ ）
| A、Q1=Q2=Q3 |
| B、Q2＞Q3＞Q1 |
| C、Q1＞Q2＞Q3 |
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已知：Q1＞Q2（Q1和Q2均大于零），由此不能判断（ ）
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+Q1
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+Q2
已知：Q1＞Q2（Q1和Q2均大于零），由此不能判断（ ）
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下列推断正确的是（ ）
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对下列物质进行的分类正确的是（ ）
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