Question

25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki（CH₃COOH）=1.8×10^-5；Ki₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7；Ki₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11；Ki（HClO）=4.0×10^-8．则下列说法正确的是（　　）

• A、物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaClO）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B、向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O→NaHCO₃+HClO
• C、a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（ClO^-），则a一定小于b
• D、向氯水中加入NaHCO₃固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意酸的电离常数只与温度有关．

解答： 解：A、酸性强弱顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na₂CO₃（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH₃COONa（aq）]，故A错误；
B、酸性强弱顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O→NaHCO₃+HClO，而不是生成Na₂CO₃，故B正确；
C、c（Na⁺）＞c（ClO^-），说明溶液显碱性，a=b时生成醋酸钠溶液，其水解导致溶液显碱性，故C错误；
D、酸性强弱顺序是：HClO＞HCO₃^-，氯水中加入NaHCO₃固体，其只能够与盐酸反应，不能与次氯酸反应，能使反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO正向移动，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸性强弱与其电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，难度中等．