题目内容
将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4?xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
| A、铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 |
| B、向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 |
| C、在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 |
| D、用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀 |
考点：镁、铝的重要化合物,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：
分析：将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4?xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，溶液含有亚铁离子和铝离子，可水解生成氢氧化铝，可用于净水，电解时，可生产氢氧化亚铁沉淀，以此解答该题．
解答：
解：A．铁铝矾为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故A错误；
B．向该溶液中加入Na2S溶液，可生成FeS黑色沉淀，并水解生成氢氧化铝，故B错误；
C．硫酸是不挥发的酸，所以在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体是硫酸铝和硫酸铁，故C错误；
D．电解时，阴极生成氢气和氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁、氢氧化铝沉淀，如碱过量，则只生成氢氧化亚铁，故D正确．
故选D．
B．向该溶液中加入Na2S溶液，可生成FeS黑色沉淀，并水解生成氢氧化铝，故B错误；
C．硫酸是不挥发的酸，所以在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体是硫酸铝和硫酸铁，故C错误；
D．电解时，阴极生成氢气和氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁、氢氧化铝沉淀，如碱过量，则只生成氢氧化亚铁，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了铝、铁的化合物的性质、盐的水解原理的应用等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知识、水解原理，题目难度不大．
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