Question

13．某学生用0.1000mol•L^-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
B．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
E．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
回答下列问题：
（1）A步操作为用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
（2）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为21.10mL．
（5）根据读数计算出该待测液的浓度为0.09000mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）滴定管需要润洗2-3次；
（2）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，据此结合图象读数；
（5）根据反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O求出盐酸的浓度．

解答 解：（1）滴定管装液前需用所装溶液润洗，所装A步操作为用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次；
故答案为：用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次；
（2）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（3）若先用待测溶液润洗锥形瓶，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，会造成结果偏高；
故答案为：偏大；
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，由图可知终点读数为21.10mL；
故答案为：21.10；
（5）消耗标准NaOH溶液的体积为21.10mL-3.10mL=18.00mL；
       HCl～NaOH
        1              1 
  c（HCl）×20.00mL  0.1000mol•L^-1×18.00mL
解得：c（HCl）=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×18mL}{20.00mL}$=0.09000mol•L^-1
故答案为：0.09000mol•L^-1．

点评 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．