题目内容

实验室通常用NH4Cl与Ca（OH）2共热制氨气：
（1）制氨气的化学方程式是
 
，干燥氨气的干燥剂是
 
，用
 
法收集氨气．
（2）氨水能使酚酞试液变
 
色，原因是（用离子方程式表示）
 
；氨水的pH
 
7 （大于、等于、小于）．
（3）氨与酸根结合生成铵盐，铵盐都是晶体，能溶于水，受热易分解，请写出NH4HCO3受热分解的化学方程式
 
．
（4）现有10.7gNH4Cl与足量Ca（OH）2混合共热：计算：
①氨气的摩尔质量是
 
（请注意写清单位，否则不给分）；NH4Cl的式量 （ 相对分子质量 ） 是
 
．
②生成的氨气的体积（标准状况）是
 
L．
考点：氨的制取和性质
专题：氮族元素
分析：实验室通常用NH4Cl与Ca（OH）2共热制氨气，依据化学反应方程式的书写注意事项书写即可；
氨气的密度小于空气且极易溶于水，故采用向下排空气法收集，用碱石灰干燥，氨水由于是弱碱，故在水中不完全电离生成铵根和氢氧根，能使石蕊试液变蓝，常温下pH值大于7；
铵盐一般加热容易分解；
依据化学反应方程式计算体积即可．
解答： 解：（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O，氨气显碱性，不能利用浓硫酸等干燥，只能利用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气且极易溶于水，故采用向下排空气法收集，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O；碱石灰；向下排空气；
（2）氨水由于存在反应NH3?H2O?NH4++OH-，从而能使石蕊试液显蓝色，即常温下氨气的pH值大于7，故答案为：变蓝；NH3?H2O?NH4++OH-；大于；
（3）NH4HCO3受热容易分解，其分解方程式为：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O，故答案为：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O；
（4）NH4Cl的式量为53.5，故10.7gNH4Cl的物质的量为：
10.7g
53.5g/mol
=0.2mol，
依据反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
               2                 2
               0.2mol            x
故x=0.2mol，即V=n?Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：①17g/mol；53.5；②4.48L．
点评：本题主要考查的是氨气的制取以及氨气的性质以及有关化学反应方程式的计算，属于中等题．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（　　）
A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B、硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质
C、盐酸能导电，故盐酸是电解质
D、SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3不是电解质
某研究性学习小组对实验室制取NH3进行了如下设计：
（1）甲同学拟用浓氨水和固体NaOH制取NH3，并用图Ⅰ装置作为NH3的气体发生装置．

写出固体NaOH的作用：
 
．
（2）乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确保不污染环境．请你根据其设想回答：
①若用排空气法收集NH3，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂（自选）名称．
②若用排液取气法收集NH3，可选用的试剂是
 
（填序号）
A．H2O    B．浓H2SO4    C．CCl4   D．饱和NaCl溶液．
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O
B、原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1：1
C、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D、原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种
对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛．以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸（黄色结晶，熔点242℃，沸点约359℃，微溶于水，能升华．）的反应原理为：
+Na2Cr2O7+4H2SO4→+Na2SO4+Cr2（SO4）3+5H2O
某小组以对硝基甲苯等物质为原料制取对硝基苯甲酸的实验装置如图所示（加热和仪器固定装置均已略去），实验步骤如下：
步骤1：向250mL三颈烧瓶中依次加入适量的对硝基甲苯、重铬酸钠粉末、水，并充分混合．在搅拌下，用滴液漏斗滴入适量浓硫酸后，加热0.5h至反应液呈黑色．
步骤2：待反应混合物冷却后，和适量冰水充分混合，抽滤并用50mL水分两次洗涤．将洗涤后的固体放入盛有适量5%硫酸溶液中，水浴加热10min，冷却后抽滤．
步骤3：将抽滤后的固体溶于适量5% NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入少量活性炭，煮沸后趁热抽滤．将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，冷水洗涤，干燥得粗产品．
（1）在步骤1中“搅拌”是用电动搅拌器完成的，这样操作的好处有
 
、
 
．
（2）在三颈烧瓶中，随着浓硫酸的加入，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是
 
．
（3）在步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是
 
．抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有
 
、
 
（填仪器名称）．
（4）步骤3用NaOH溶液进行处理的作用主要是
 
．用NaOH溶液处理后，需50℃温热后抽滤的原因是
 
．
（5）制得的粗产品需要进一步精制（纯化），根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行精制（纯化）可以用乙醇溶液完成，也可以采用
 
法完成．
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是
 
．
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是
 
（有机物用结构简式表达）．
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是
 
．
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为
 
．
现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A＜D＜C＜B＜F＜E，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
（1）B与E可形成离子化合物E3B，试写出它的电子式：
 
．
（2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：
 
．
（3）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA4D的水溶液，再滴入BA3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是
 
．（用离子方程式表示）
（4）在10L的密闭容器中，通入1molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol?L-1，同时放出约83.2kJ的热量，此时B2反应物的转化率a（B2）为
 
，该反应的热化学方程式
 
．
（5）①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为
 
．（用文字说明原因）
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物
 
．
烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如所示．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是
 
．
（2）H的结构简式是
 
．
（3）B转化为F的反应属于
 
反应（填反应类型名称）．
（4）B转化为E的反应属于
 
反应（填反应类型名称）．
（5）写出下列物质间转化的化学方程式
①B→F：
 
．
②F→G：
 
．
③D→E：
 
．
对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A、某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱
B、某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气
C、某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子
D、往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网