Question

室温，将100mL1mol/L的HCl与50mL 0.55mol/L的Ba（OH）₂混合，则混合溶液的pH=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：先根据n=cV计算出氯化氢、氢氧化钡的物质的量，根据二者的物质的量及反应关系判断过量，然后计算出混合液中氢离子或氢氧根离子浓度，最后计算出溶液中氢离子浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出溶液的pH．

解答： 解：100mL 1mol/L的HCl溶液中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，
50mL 0.55mol/L的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]=0.55mol/L×2×0.05L=0.055mol，
两溶液混合后溶液显示酸性，混合液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

0.1mol-0.055mol

0.1L+0.05L

=0.3，
则：pH=-lgc（H⁺）=-lg0.3=1-lg3，
故答案为：1-lg3．

点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握溶液pH的概念及计算方法，正确判断酸碱混合后溶液酸碱性为解答此类题的关键．