题目内容

13．下列实验装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
实验室制硝基苯		B．
检查装置气密性
C．
利用排空气法收集丙烷		D．
石油分馏

分析 A．实验室制硝基苯，水浴加热至50～60℃；
B．关闭止水夹，利用液面差检验气密性；
C．丙烷的密度比空气大；
D．蒸馏时测定馏分的温度，冷却水下进上出．

解答 解：A．实验室制硝基苯，水浴加热至50～60℃，图中制备实验，温度不合理，故A错误；
B．关闭止水夹，利用长颈漏斗中下段导管中液面与烧瓶中液面差在一段时间内不变检验气密性，故B正确；
C．丙烷的密度比空气大，则应长导管进气，故C错误；
D．蒸馏时测定馏分的温度，冷却水下进上出，且温度计的水银球应在支管口处，冷却水方向不合理，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、气密性检验、气体收集及蒸馏实验等，把握实验原理及实验装置图为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．从柑桔中炼制萜二烯 ，下列有关它的推测不正确的是（　　）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．常温下为气态，难溶于水
C．分子式为C10H16
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
4．下列实验能获得成功的是（　　）
A．苯与浓溴水反应制溴苯
B．在浓溴水中加几滴苯酚观察到白色沉淀
C．将乙醛滴入银氨溶液中制银镜
D．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀颜色
1．在短周期元素中：
①金属性最强的元素是Na；
②地壳中含量最丰富的元素位于第二周期第VIA族，
在11～17号的元素中；
③原子半径最小的元素是Cl，阳离子半径最小的是Al 3+，阴离子半径最小的是Cl-；
④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的是Al2O3．
8．有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时焰色反应是黄色，C单质在B单质中充分燃烧后生成一种淡黄色的固态化合物，A单质可以和D单质发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C的元素名称：A氢  B氧  C钠
（2）写出化学方程式：
①C+B2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
②A+DH2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
18．在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五种纯物质中，属于共价化合物的是SO2、HCl；含非极性键的是D2．
5．下列情况下，气体分子数不一定相同的是（　　）
A．相同体积的CO和CO2B．同温同压下，1L CO和1L CO2
C．常温常压下，1g CO和1g N2D．在0℃时，同压下等体积的CO2和H2
2．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为Na （填元素符号），C的电子式为
（2）若A是某物质的稀溶液，D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）加入少量铁，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化为Fe3+；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为3.6g；NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
3．对下列物质进行系统命名：
：2-甲基戊烷；CH2=CHCH2CH3：1-丁烯；
：4-甲基-2-戊烯； ：3，3-二甲基-1-丁炔；
：乙苯；
2，3-二甲基丁烷3，4，4-三甲基-1-戊炔3，5-二甲基-2-己烯
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3CH≡C-CH（CH3）C（CH3）2CH3CH3CH=C（CH3）CH2CH（CH3）CH3

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