Question

18．在SO₂、CaO、D₂、HCl、Na₂CO₃五种纯物质中，属于共价化合物的是SO₂、HCl；含非极性键的是D₂．

Answer 1

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键．

解答 解：SO₂分子中C与O原子之间只存在共价键，属于共价化合物；
CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物；
D₂中氢原子之间只存在非极性键，是单质；
HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物；
Na₂CO₃中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、O与C原子之间存在共价键，属于离子化合物；
通过以上分析知，属于共价化合物的是SO₂、HCl，
含非极性键的是D₂；
故答案为：SO₂、HCl；D₂．

点评 本题考查化学键和化合物的关系，题目难度不大，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及存在的化学键即可解答，注意离子键和共价键的区别．