Question

1．在短周期元素中：
①金属性最强的元素是Na；
②地壳中含量最丰富的元素位于第二周期第VIA族，
在11～17号的元素中；
③原子半径最小的元素是Cl，阳离子半径最小的是Al ³⁺，阴离子半径最小的是Cl^-；
④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的是Al₂O₃．

Answer 1

分析 ①同一周期，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，则在元素周期表中金属性最强的元素位于周期表左下角；
②地壳中含量最丰富的元素为O元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其族序数相同；
在11～17号的元素中；
③同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一周期元素，离子半径先减小后增大再减小；
④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的是两性氧化物．

解答 解：①同一周期，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，则在元素周期表中金属性最强的元素位于周期表左下角，在短周期中金属性最强的元素是Na，故答案为：Na；
②地壳中含量最丰富的元素为O元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其族序数相同，O原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，则O元素位于第二周期第VIA族，
故答案为：二；VIA；
在11～17号的元素中；
③同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一周期元素，离子半径先减小后增大再减小，
则第三周期中原子半径最小的是Cl元素，阳离子半径最小的是Al ³⁺、阴离子半径最小的是Cl^-，
故答案为：Cl；Al ³⁺；Cl^-；
④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的是两性氧化物，第三周期中两性氧化物是Al₂O₃，
故答案为：Al₂O₃．

点评 本题考查元素周期表、元素周期律的综合运用，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律是解本题关键，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，知道离子半径比较方法，注意基础知识的积累．