题目内容
9．
实验室有一份混有碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（如图为Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲线）：（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除坩埚钳、泥三角、玻璃棒、三脚架、酒精喷灯外还有一种是坩埚；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）2的损失并除去不溶物应进行的操作是趁热过滤；
（3）将“（2）”中滤液冷却结晶并过滤，得到的Ba（OH）2固体中不会（填“会”或“不会”）含Ca（OH）2，因为冷却析出Ba（OH）2的过程中Ca（OH）2溶解度增大．
（4）将“（3）”中制得的固体溶于水制成溶液．并向制得的溶液中滴加酚酞试剂，再通入二氧化 碳．当观察到红色刚好消失时，即可停止通二氧化碳．该过程中发生的化学反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡．
分析 （1）高温灼烧物质所需的仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架、坩埚钳、酒精喷灯；
（2）根据图象分析，氢氧化钡溶液的溶解性随温度的变化而变化较大，温度较高时，析出的氢氧化钡固体较少，据此分析；
（3）由图象可知，温度降低时，氢氧化钡的溶解度降低，而Ca（OH）2溶解度增大，据此判断；
（4）氢氧化钡溶液呈碱性，滴加酚酞试液溶液呈红色，当通入二氧化 碳会生成碳酸钡固体，溶液呈中性，红色消失，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式．
解答 解：（1）高温灼烧物质所需的仪器除坩埚钳、泥三角、玻璃棒、三脚架、酒精喷灯外，还需要夹取坩埚的仪器坩埚，
故答案为：坩埚；
（2）固体和液体分离的方法是过滤；温度越低，氢氧化钡的溶解性越低，析出的固体氢氧化钡越多，所以为减少Ba（OH）2的损失并除去不溶物应进行的操作是趁热过滤，
故答案为：趁热过滤；
（3）根据图象分析知，将“（2）”中滤液冷却结晶并过滤，得到的Ba（OH）2固体中不会含Ca（OH）2，因为冷却析出Ba（OH）2的过程中Ca（OH）2溶解度增大，
故答案为：不会，冷却析出Ba（OH）2的过程中Ca（OH）2溶解度增大；
（4）氢氧化钡溶液呈碱性，滴加酚酞试液溶液呈红色，当通入二氧化碳会生成碳酸钡固体和水，溶液呈中性，溶液由红色变成无色，即红色消失，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，
故答案为：红色刚好消失；Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、制备等知识，注意相关实验基本操作方法，学习中还要注重相关基础知识的积累，中等级难度．
练习册系列答案
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