下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )A．铝粉与氧化铁的反应B．炽热的炭与二氧化碳的反应C．锌片与稀硫酸反应D．氢氧化钠与盐酸反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（　　）

	A．	铝粉与氧化铁的反应		B．	炽热的炭与二氧化碳的反应
	C．	锌片与稀硫酸反应		D．	氢氧化钠与盐酸反应

分析根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO₂），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．

解答解：A．铝粉与氧化铁的反应属于铝热反应，为放热反应；
B．炽热的炭与二氧化碳的反应属于吸热反应；
C．锌片与稀硫酸的反应属于放热反应；
D．氢氧化钠与盐酸的反应属于放热反应；
所以能量变化与其他三项不相同的是B．
故选B．

点评本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

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9．W、X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Y与M的最低负化合价相同，X、Z、M在周期表中位置如图所示．用化学用语回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置为第二周期第IVA族；Y与W形成的2核离子的电子式为

．
（2）X、Y形成的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H₂O＞CH₄．
（3）Z、M、Q简单离子的半径最大的是S^2-（填离子符号）；
含Z离子的溶液与含M阴离子的溶液混合时会产生沉淀和气体，试写出该反应的离子方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（4）W与Y形成的化合物甲为10电子微粒，W与Q形成化合物乙．已知反应：
乙（g）+Y₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1mol Q₂（g）放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：4HCl（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+2Cl₂（g）△H=-115.6kJ/mol．
（5）QY₂是国际公认的高效、广谱、安全的杀菌消毒剂．QY₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．
①某工厂污水中含S^2-a mg/L，若处理1mol S^2-需要1.6mol QY₂，则处理200m³这种污水，至少需要QY₂10amol（用含a的式子表示）；被处理后的S^2-转化为SO₄^2-离子（填离子符号）．
②若用QY₂气体将某污水厂的CN^-氧化成两种无污染气体而除去，试写出该反应的离子反应方程式2ClO₂+2CN^-=2CO₂+N₂+2Cl^-．

10．两种元素可以组成AB₂型化合物，它们的原子序数可能为（　　）

7．直接由原子构成的一组物质是（　　）

	A．	干冰、二氧化硅、金刚石		B．	氧化钠、金刚石、氯化氢
	C．	碘、石墨、氯化钠		D．	二氧化硅、金刚石、晶体硅

14．某有机物含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是（　　）

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	所有的烷烃，彼此都是同系物
	B．	两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定具有相同最简式
	C．	组成元素的质量分数相同的不同化合物互为同分异构体
	D．	互为同系物的有机物相对分子质量一定相差14的整数倍

11．有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成．则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是a＞c＞d＞b．

纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．回答下列问题：
（1）写出基态Cu⁺的核外电子排布式：[Ar]3d¹⁰；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为CuO．
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O沉淀．该深蓝色沉淀中的NH₃通过配位键与中心离子Cu²⁺结合；与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是PH₃或H₃O⁺等（任写一种）．
（4）CuO在高温下易转化为Cu₂O，其原因是Cu₂O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．
（5）设NaCl的摩尔质量为M_r g•mol^-1，食盐晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M{\;}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

实验室有一份混有碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（如图为Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲线）：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除坩埚钳、泥三角、玻璃棒、三脚架、酒精喷灯外还有一种是坩埚；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）₂的损失并除去不溶物应进行的操作是趁热过滤；
（3）将“（2）”中滤液冷却结晶并过滤，得到的Ba（OH）₂固体中不会（填“会”或“不会”）含Ca（OH）₂，因为冷却析出Ba（OH）₂的过程中Ca（OH）₂溶解度增大．
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（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡．