下列说法中正确的是( )A．1s电子云呈球形.表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大.说明该原子核外空间电子数目多C．光谱分析可用于鉴定元素D．3d3表示3d能级有3个轨道题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
	B．	电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
	C．	光谱分析可用于鉴定元素
	D．	3d³表示3d能级有3个轨道

分析 A．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会；
B．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少；
C．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同；
D．d³中的3表示d能级上的电子个数．

解答解：A．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故A错误；
B．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故B错误；
C．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以确定元素种类，故C正确；
D．3d³表示3d能级有3个电子，故D错误；
故选C．

点评本题考查了电子云、原子轨道等知识点，易错选项是A，注意电子云中小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，而不表示电子的数目，为易错点．

练习册系列答案

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10．两种元素可以组成AB₂型化合物，它们的原子序数可能为（　　）

11．有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成．则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是a＞c＞d＞b．

8．

纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．回答下列问题：
（1）写出基态Cu⁺的核外电子排布式：[Ar]3d¹⁰；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为CuO．
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O沉淀．该深蓝色沉淀中的NH₃通过配位键与中心离子Cu²⁺结合；与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是PH₃或H₃O⁺等（任写一种）．
（4）CuO在高温下易转化为Cu₂O，其原因是Cu₂O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．
（5）设NaCl的摩尔质量为M_r g•mol^-1，食盐晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M{\;}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

15．下列装置中（杯中均盛有海水）不能使铁受到保护不被腐蚀的是（　　）

	A．	H₂O₂分子中，两个O之间形成2对共用电子对
	B．	N₂的电子式是N┇┇N
	C．	CO₂和CS₂都是直线型分子
	D．	白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′

12．某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验．

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（1）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验，如何检查该装置的气密性．写出检验方法往D中注入一定量的水，记录液面所在的位置，一段时间后液面位置保持不变，说明气密性良好．
（2）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是金属锌的密度．
（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．
（5）选用仪器C做实验，试样经充分反应，经过过滤、洗涤、烘干，（填实验操作）称得其质量为m₂g．
（6）ω（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．

9．

实验室有一份混有碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（如图为Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲线）：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除坩埚钳、泥三角、玻璃棒、三脚架、酒精喷灯外还有一种是坩埚；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）₂的损失并除去不溶物应进行的操作是趁热过滤；
（3）将“（2）”中滤液冷却结晶并过滤，得到的Ba（OH）₂固体中不会（填“会”或“不会”）含Ca（OH）₂，因为冷却析出Ba（OH）₂的过程中Ca（OH）₂溶解度增大．
（4）将“（3）”中制得的固体溶于水制成溶液．并向制得的溶液中滴加酚酞试剂，再通入二氧化碳．当观察到红色刚好消失时，即可停止通二氧化碳．该过程中发生的化学反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡．

10．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
	B．	18 g NH₄⁺含有电子数为10N_A
	C．	N_A个H₂SO₄分子的质量等于H₃PO₄的摩尔质量
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