题目内容

1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
A．纯碱属于碱B．小苏打不属于电解质
C．水玻璃属于纯净物D．CO不属于酸性氧化物

分析 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物为电解质；只有一种物质组成的是纯净物；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据定义分析即可．

解答 解：A、纯碱能电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐，故A错误；
B、小苏打在水溶液或是熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；
C、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故C错误；
D、CO不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了纯净物、碱、电解质、酸性氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别

练习册系列答案
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11．有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成．则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是a＞c＞d＞b．
12．某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验．

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（1）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验，如何检查该装置的气密性．写出检验方法往D中注入一定量的水，记录液面所在的位置，一段时间后液面位置保持不变，说明气密性良好．
（2）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是金属锌的密度．
（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．
（5）选用仪器C做实验，试样经充分反应，经过过滤、洗涤、烘干，（填实验操作）称得其质量为m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．
9．实验室有一份混有碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（如图为Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲线）：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除坩埚钳、泥三角、玻璃棒、三脚架、酒精喷灯外还有一种是坩埚；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）2的损失并除去不溶物应进行的操作是趁热过滤；
（3）将“（2）”中滤液冷却结晶并过滤，得到的Ba（OH）2固体中不会（填“会”或“不会”）含Ca（OH）2，因为冷却析出Ba（OH）2的过程中Ca（OH）2溶解度增大．
（4）将“（3）”中制得的固体溶于水制成溶液．并向制得的溶液中滴加酚酞试剂，再通入二氧化 碳．当观察到红色刚好消失时，即可停止通二氧化碳．该过程中发生的化学反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡．
16．下列除杂方案合理的是（　　）
A．除去苯中的少量苯酚：加浓溴水，过滤
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，过滤
C．除去甲醛中少量的乙烯：通过盛有溴水的洗气瓶，洗气
D．除去溴苯中少量的Br2：加入稍过量氢氧化钠，分液
6．下列物质长久放置在空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）
A．常温下，铝遇冷浓硝酸钝化B．浓盐酸的质量减轻
C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠固体发生潮解
13．对于反应3A+B=2C，下列说法正确的是 （　　）
A．某温度时，化学反应速率无论用A、C何种物质表示，其数值都是相同的
B．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快
C．其他条件不变时，增大压强，反应速率加快
D．若增加或减少A的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B．18 g NH4+含有电子数为10NA
C．NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
D．标准状况下，相同体积的O2、HCl含有的分子数都为NA
11．NH4+的检验：加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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