题目内容

17．下列关于炔烃的说法不正确的是（　　）
A．分子里含有碳碳三键的脂肪烃
B．易发生加成反应
C．既能使溴水褪色也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．分子里所有的碳原子都处在同一条直线上

分析 结构中含有碳碳三键的脂肪烃为炔烃，由于碳碳三键是不饱和键，故能发生加成反应，且易被强氧化剂氧化，最简单的炔烃为乙炔，乙炔中的4个原子共直线，据此分析．

解答 解：A、结构中含有碳碳三键的脂肪烃为炔烃，故炔烃中碳碳三键为官能团，故A正确；
B、由于碳碳三键是不饱和键，故能和氢气、卤素单质和水等发生加成反应，故B正确；
C、炔烃中含碳碳三键，故能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且易被强氧化剂氧化，故能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D、最简单的炔烃为乙炔，乙炔中的4个原子共直线，但并不是所有的炔烃中的碳原子都在一条直线上，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了炔烃的结构和化学性质，难度不大，应注意的是炔烃使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但原理不同．

练习册系列答案
相关题目
7．直接由原子构成的一组物质是（　　）
A．干冰、二氧化硅、金刚石B．氧化钠、金刚石、氯化氢
C．碘、石墨、氯化钠D．二氧化硅、金刚石、晶体硅
8．纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．回答下列问题：
（1）写出基态Cu+的核外电子排布式：[Ar]3d10；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为CuO．
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．该深蓝色沉淀中的NH3通过配位键与中心离子Cu2+结合；与NH3分子互为等电子体的一种微粒是PH3或H3O+等（任写一种）．
（4）CuO在高温下易转化为Cu2O，其原因是Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．
（5）设NaCl的摩尔质量为Mr g•mol-1，食盐晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M{\;}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．
5．下列对分子结构叙述正确的是（　　）
A．H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对
B．N2的电子式是N┇┇N
C．CO2和CS2都是直线型分子
D．白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′
12．某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验．

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（1）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验，如何检查该装置的气密性．写出检验方法往D中注入一定量的水，记录液面所在的位置，一段时间后液面位置保持不变，说明气密性良好．
（2）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是金属锌的密度．
（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．
（5）选用仪器C做实验，试样经充分反应，经过过滤、洗涤、烘干，（填实验操作）称得其质量为m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．
2．下列分析问题的因果关系正确的是（　　）
A．冰的密度比液态水的密度小是因为冰分子之间含有较强的化学键
B．氨分子的键角比甲烷分子的键角小是因为两个分子中中心原子的杂化方式不同
C．HF的沸点比HCl的沸点高是因为HF分子内含有氢键
D．HF比HCl稳定是因为HF分子中共价键的键能大
9．实验室有一份混有碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（如图为Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲线）：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除坩埚钳、泥三角、玻璃棒、三脚架、酒精喷灯外还有一种是坩埚；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）2的损失并除去不溶物应进行的操作是趁热过滤；
（3）将“（2）”中滤液冷却结晶并过滤，得到的Ba（OH）2固体中不会（填“会”或“不会”）含Ca（OH）2，因为冷却析出Ba（OH）2的过程中Ca（OH）2溶解度增大．
（4）将“（3）”中制得的固体溶于水制成溶液．并向制得的溶液中滴加酚酞试剂，再通入二氧化 碳．当观察到红色刚好消失时，即可停止通二氧化碳．该过程中发生的化学反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡．
6．下列物质长久放置在空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）
A．常温下，铝遇冷浓硝酸钝化B．浓盐酸的质量减轻
C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠固体发生潮解
7．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是是否发生氧化还原反应．
（2）F组中物质除了Cl2外还有NO2 （填化学式）并写出它与水反应的离子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）E组物质与水反应的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（4）C组水溶液中通入Cl2的化学方程式SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl．
（5）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：NH3．H2O?NH4++OH-．
（6）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由（用离子方程式表示）：Al（OH）3+OH-═Al3++2H2O．

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