题目内容

19．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

分析 氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，为白色固体，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，以此解答该题．

解答 解：氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀，发生Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，现象是迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，发生反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：白；红褐．

点评 本题考查铁的化合物知识，为高频考点，侧重基础知识的考查，熟悉常见物质的颜色、性质、物质之间的反应即可解答，注重基础知识的考查，题目较简单．

练习册系列答案
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9．实验室有一份混有碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（如图为Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲线）：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除坩埚钳、泥三角、玻璃棒、三脚架、酒精喷灯外还有一种是坩埚；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）2的损失并除去不溶物应进行的操作是趁热过滤；
（3）将“（2）”中滤液冷却结晶并过滤，得到的Ba（OH）2固体中不会（填“会”或“不会”）含Ca（OH）2，因为冷却析出Ba（OH）2的过程中Ca（OH）2溶解度增大．
（4）将“（3）”中制得的固体溶于水制成溶液．并向制得的溶液中滴加酚酞试剂，再通入二氧化 碳．当观察到红色刚好消失时，即可停止通二氧化碳．该过程中发生的化学反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡．
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B．18 g NH4+含有电子数为10NA
C．NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
D．标准状况下，相同体积的O2、HCl含有的分子数都为NA
7．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是是否发生氧化还原反应．
（2）F组中物质除了Cl2外还有NO2 （填化学式）并写出它与水反应的离子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）E组物质与水反应的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（4）C组水溶液中通入Cl2的化学方程式SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl．
（5）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：NH3．H2O?NH4++OH-．
（6）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由（用离子方程式表示）：Al（OH）3+OH-═Al3++2H2O．
14．（1）已知：Fe（s）+0.5O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
2Al（s）+1.5O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 675.7kJ•mol-1
Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ•mol-1、△H=-285.8kJ•mol-1，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（3）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
4．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）
A．HF的电离平衡正向移动，c（H+）增大
B．HF的电离程度增大，c（H+）、c（F-）增大，c（HF）减小
C．稀释过程中，c（OH-）增大
D．溶液的KW、pH均不变
11．NH4+的检验：加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
8．为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：
取一定量Ba（OH）2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1．测得溶液导电程度如图2所示．
（1）根据组成分类，将盐分为正盐（如Na2SO4）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3等]．NaHSO4属于AC（填字母）．
A．钠盐            B．含氧酸
C．酸式盐        D．氧化物
（2）往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮→暗→熄→亮，还可观察到的现象有出现白色沉淀．
（3）图2中，AB段变化的原因是硫酸和氢氧化钡之间反应生成难电离的硫酸钡和水，使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子；BC段变化的原因是加硫酸时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大．
（4）写出A→B过程中发生反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
20．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　） 摩尔．
A．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$B．$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$C．A-N+2D．$\frac{n（A-N+6）}{A}$

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