题目内容
NA代表阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA |
| B、常温常压下，46gNO2的原子数为3NA |
| C、电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成2NA个O2 |
| D、1molNa2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、碳酸钠溶液的体积不知，无法计算溶液中钠离子数目；
B、根据质量守恒定律计算出46g二氧化氮中含有的原子数；
C、根据电解原理及电子守恒分析；
D、过氧化钠中氧元素化合价为-1价，1mol过氧化钠与水反应放出0.5mol氧气．
B、根据质量守恒定律计算出46g二氧化氮中含有的原子数；
C、根据电解原理及电子守恒分析；
D、过氧化钠中氧元素化合价为-1价，1mol过氧化钠与水反应放出0.5mol氧气．
解答：
解：A、碳酸钠溶液的体积没有告诉，无法计算溶液中钠离子数目，故A错误；
B、46g二氧化氮中含有1mol氮原子和2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；
C、电解饱和碳酸钠溶液的实质为电解水，若生成2NA个H2，即2mol氢气，会生成1mol氧气，NA个O2，故C错误；
D、1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；
故选B．
B、46g二氧化氮中含有1mol氮原子和2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；
C、电解饱和碳酸钠溶液的实质为电解水，若生成2NA个H2，即2mol氢气，会生成1mol氧气，NA个O2，故C错误；
D、1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度不大，注意明确过氧化钠中的氧元素化合价为-1价，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系．
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| ||
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|
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
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B、用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
C、乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
| ||||
| D、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
己知：含1mol CH3COOH的稀溶液与足量稀NaOH溶液反应的△H=-a kJ/mol；而含1mol HCl的稀盐酸与足量稀NaOH溶液反应的△H=-b kJ/mol．则CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+ （aq）的△H等于（ ）
| A、+（b-a） kJ/mol |
| B、+（ a-b ） kJ/mol |
| C、-（ a+b ） kJ/mol |
| D、-（ b-a ） kJ/mol |