题目内容
（1）下表列有四种物质的沸点
①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是 ．
②以上四种物质中，属于共价化合物的是 ．
③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl BCl3（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．
回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 ．
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为 ．
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0（填“＞”、“=”、“＜”）．
| 物质 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
| 沸点/℃ | 1465 | 1412 | 181（升华） | 57.6 |
②以上四种物质中，属于共价化合物的是
③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl
（2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．
回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H
考点：化学平衡的计算,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,化学平衡的影响因素
专题：化学键与晶体结构,化学平衡专题
分析：（1）①由表中数据可知，从钠到硅，对应的氯化物的沸点逐渐降低；
②根据共价化合物的沸点较低进行判断；
③LiCl为离子化合物，BCl3为共价化合物；
（2）①根据CO的物质的量，利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的体积不变，各物质的系数为1，故可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算，并以此计算转化率；
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），反应物浓度增大，则平衡向正反应方向移动，结合平衡常数计算转化率；
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，与800℃时的平衡常数相比较可知温度对平衡移动的影响，以此可确定反应热．
②根据共价化合物的沸点较低进行判断；
③LiCl为离子化合物，BCl3为共价化合物；
（2）①根据CO的物质的量，利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的体积不变，各物质的系数为1，故可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算，并以此计算转化率；
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），反应物浓度增大，则平衡向正反应方向移动，结合平衡常数计算转化率；
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，与800℃时的平衡常数相比较可知温度对平衡移动的影响，以此可确定反应热．
解答：
解：（1）①由表中数据可知，从钠到硅，对应的氯化物的沸点逐渐降低，四种元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则键型由离子化合物过渡到共价化合物，沸点显著地降低，
故答案为：第三周期元素的氯化物，自钠到硅，键型由离子化合物过渡到共价化合物，沸点显著地降低；
②SiCl4的沸点最低，为共价化合物，AlCl3的沸点较低，易升华，也应为共价化合物，故答案为：SiCl4、AlCl3；
③LiCl为离子化合物，BCl3为共价化合物，则LiCl的沸点较高，故答案为：＞；
（2）①平衡时CO的物质的量为0.5mol，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：1 1 0 0
变化（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
故该温度下平衡常数k=
=1，
平衡时CO的转化率为
×100%=50%，
故答案为：50%；1；
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），反应物浓度增大，则平衡向正反应方向移动，相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将增大，
同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），等效为开始加入1.0mol CO与2.0mol H2O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为amol，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：1 2 0 0
变化（mol）：a a a a
平衡（mol）：1-a 2-a a a
所以
=1，解得a=
，故CO的转化率为
×100%=66.7%，
故答案为：增大；66.7%（或0.667）；
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，大于800℃时的平衡常数1，故降低温度平衡向正反应进行，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：＜．
故答案为：第三周期元素的氯化物，自钠到硅，键型由离子化合物过渡到共价化合物，沸点显著地降低；
②SiCl4的沸点最低，为共价化合物，AlCl3的沸点较低，易升华，也应为共价化合物，故答案为：SiCl4、AlCl3；
③LiCl为离子化合物，BCl3为共价化合物，则LiCl的沸点较高，故答案为：＞；
（2）①平衡时CO的物质的量为0.5mol，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：1 1 0 0
变化（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
故该温度下平衡常数k=
| 0.5×0.5 |
| 0.5×0.5 |
平衡时CO的转化率为
| 0.5 |
| 1 |
故答案为：50%；1；
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），反应物浓度增大，则平衡向正反应方向移动，相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将增大，
同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），等效为开始加入1.0mol CO与2.0mol H2O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为amol，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：1 2 0 0
变化（mol）：a a a a
平衡（mol）：1-a 2-a a a
所以
| a×a |
| (1-a)×(2-a) |
| 2 |
| 3 |
| ||
| 1 |
故答案为：增大；66.7%（或0.667）；
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，大于800℃时的平衡常数1，故降低温度平衡向正反应进行，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：＜．
点评：本题考查较为综合，涉及晶体类型和熔沸点的比较以及化学平衡常数的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．
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| 温度 容器体积 c（P） |
1L | 2L | 3L |
| 100℃ | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
| 200℃ | 1.20 | 0.90 | 0.62 |
| 300℃ | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| A、Q＞0 |
| B、温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C、容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小 |
| D、a+b＜c |
