题目内容
在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是 ；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据V=n Vm=
Vm判断，先根据原子数计算分子数，再根据V=n Vm=
Vm判断体积比；
| N |
| NA |
| N |
| NA |
解答：
解：V=n Vm=
Vm，同温同压下，Vm相同，NA是常数，所以体积之比等于分子数之比，故为1：1；
一个氧气分子中含有2个氧原子，一个二氧化硫分子中含有3个原子，若它们所含的原子总数相等时，分子数之比为3：2，再根据V=n Vm=
Vm得，其体积比为3：2．
故答案为：1﹕1；3﹕2．
| N |
| NA |
一个氧气分子中含有2个氧原子，一个二氧化硫分子中含有3个原子，若它们所含的原子总数相等时，分子数之比为3：2，再根据V=n Vm=
| N |
| NA |
故答案为：1﹕1；3﹕2．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律和物质的量的有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用及基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、氯化铵水解NH
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B、往氨水中滴加氯化铝Al3++4OH-=AlO
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C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO
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D、碳酸氢铵与足量的氢氧化钙溶液反应HCO
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在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol?L-1和0.1mol?L-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ）
| A、0.15 mol?L-1 |
| B、0.225 mol?L-1 |
| C、0.35 mol?L-1 |
| D、0.45 mol?L-1 |
质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，下列说法错误的是（ ）
| A、A的体积比B大 |
| B、A的摩尔质量比B大 |
| C、A的分子数比B多 |
| D、A的物质的量比B大 |
25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法正确的是（ ）
| A、a＜7时，水的电离受到抑制 |
| B、a＞7时，水的电离被促进了 |
| C、a＜7时，溶液的pH一定为a |
| D、a＞7时，溶液的pH一定为14-a |
对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）
| A、溶液中含有1 mol Na2SO4 |
| B、1 L溶液中含有142 g Na2SO4 |
| C、1 mol Na2SO4溶于1 L水 |
| D、从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L |
下列判断正确的是（ ）
| A、1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L |
| B、1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L |
| C、从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/L |
| D、0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+ |
NA代表阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA |
| B、常温常压下，46gNO2的原子数为3NA |
| C、电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成2NA个O2 |
| D、1molNa2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA |