Question

9．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：3P₄+10HClO₃+18H₂O═0HCl+12H₃PO₄
（2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄该反应的氧化产物是H₃PO₄，若有1.1mol P₄反应，则有12mol电子转移．

Answer 1

分析 （1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式；
（2）失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据白磷和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：（1）反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：10，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，故答案为：3；10；18H₂O；10；12；
（3）该反应中，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，所以氧化产物是H₃PO₄，该反应中有11mol白磷参加反应，则转移电子的物质的量=24（5-0）mol=120mol，所以有1.1mol P₄反应，则有12mol电子转移，故答案为：H₃PO₄；12．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及转移电子的考查，注意元素化合价的分析及习题中信息的应用，题目难度中等．