Question

7．已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH+bS→cNa₂S_x+dNa₂S₂O₃+eH₂O，则x的值为（　　）

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应，n（NaOH）=$\frac{6.0g}{40g/mol}$=0.15moL，n（S）=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2moL，结合原子守恒及电子守恒解答．

解答 解：6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应，n（NaOH）=$\frac{6.0g}{40g/mol}$=0.15moL，n（S）=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2moL，
则a：b=3：4，
（2c+2d）NaOH+（cx+2d）S=cNa₂S_x+dNa₂S₂O₃+（c+d）H₂O，
则$\left\{\begin{array}{l}{（2c+2d）：（cx+2d）=3：4}\\{2d×（2-0）=2c}\end{array}\right.$，
解得x=3，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒、原子守恒为解答的关键，注意可将S_x作为一个整体分析化合价变化，题目难度中等．