题目内容

16．下列变化中，需要加入氧化剂的是（　　）
A．Cu2+→CuB．HCl→H2C．Fe2O3→FeD．FeCl2→FeCl3

分析 需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．Cu2+→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂，故A不选；
B．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；
C．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；
D．FeCl2→FeCl3中，Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂，故D选；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价变化及氧化还原反应中基本概念为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．对于以下的转化过程，要加入氧化剂才能够实现的是（　　）
A．O2→H2OB．Fe2+→Fe3+C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2
7．已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，则x的值为（　　）
A．1B．2C．3D．4
4．下列叙述正确的是（　　）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等
11．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题．
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中不含离子键（填“含有”或“不含”）．
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a；a、b、c三点对应的溶液中c（H+）最大的是b．
（3）要使c点溶液中c（CH3COO-）增大而c（H+）减小，可采取的两种措施是加入Zn，NaOH或CH3COONa
（4）若实验测得c点处溶液中c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.001mol•L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=1.0×10-5．
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是BD
A．c（H+）            
B．H+个数
C．CH3COOH分子数           
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用如图装置A制取氨气，你所选择的试剂是．

（2）制备氨基甲酸铵的装置B如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是：降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行）、防止（因反应放热造成）产物分解．液体石蜡鼓泡瓶的作用是：通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图C所示．
双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00g．
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．
8．用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （写出计算过程）
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g•L-1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、ClO-
B．0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、NH4+、SCN-、SO42-
D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．（请写出计算过程）

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