题目内容
17．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作还原剂时，其氧化产物可能是（ ）①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3．
| A． | ②③ | B． | ①②③ | C． | ①④⑤ | D． | 全部 |
分析 HNO2中N元素的化合价为+3价，作还原剂时，失去电子被氧化，则氧化产物中N元素的化合价大于+3价，以此来解答．
解答 解：HNO2中N元素的化合价为+3价，作还原剂时，失去电子被氧化，则氧化产物中N元素的化合价大于+3价，只有②③中N元素的化合价分别为+4、+5符合，
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用化合价分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、ClO- | |
| B． | 0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、NH4+、SCN-、SO42- | |
| D． | 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- |
9．关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（ ）
| A． | 氢离子浓度相同 | |
| B． | 导电能力相同 | |
| C． | 相同体积时，中和NaOH的能力相同 | |
| D． | 加水稀释10倍后，溶液的pH值均上升1个单位 |
6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．（请写出计算过程）
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．（请写出计算过程）
4．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌电极发生还原反应：铜电极发生氧化反应 | |
| B． | 铜电极做正极发生的电极反应为：2H++2e-═H2↑ | |
| C． | 当有13g Zn溶解时，电路中就有0.5mol电子通过 | |
| D． | 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 |