Question

14．室温下，有如下三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是（　　）

• A． 将pH=3  的①溶液与pH=11的②溶液等体积混合，溶液pH＞7
• B． 若三种溶液浓度相同，将溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH₃COO^-）等于溶液③中的c（CH₃COO^-）
• C． 将①、②等浓度体积混合，混合液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═c（Na⁺）
• D． 若②、③的pH值相同，则两种溶液中水的电离程度相同

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸，部分电离，NaOH是强电解质完全电离，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH，二者等体积混合，醋酸有剩余；
B．若三种溶液浓度相同，将溶液①、②等体积混合，二者恰好完全反应生成CH₃COONa，但浓度是③的一半；
C．将溶液①、②等体积混合，二者恰好完全反应生成CH₃COONa，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答 解：A．醋酸是弱酸，部分电离，NaOH是强电解质完全电离，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH，二者等体积混合，醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液的pH＜7，故A错误；
B．若三种溶液浓度相同，将溶液①、②等体积混合，二者恰好完全反应生成CH₃COONa，但浓度是③的一半，部分醋酸根离子水解且浓度越大醋酸根离子水解程度越小，所以混合液中c（CH₃COO^-）小于溶液③中的c（CH₃COO^-），故B错误；
C．将溶液①、②等体积混合，二者恰好完全反应生成CH₃COONa，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═c（Na⁺），故C正确；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以前者抑制水电离、后者促进水电离，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，易错选项是B，注意二者混合后溶液体积增大，为易忽略点，题目难度不大．