Question

9．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/L CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（　　）

• A． c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）
• B． c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（CH₃COOH）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═0.02 mol/L

Answer 1

分析 物质的量浓度均为0.01mol•L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性后，则醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），结合电荷守恒、物料守恒进行判断．

解答 解：A．醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，即c（CH₃COO^-）略大于0.01mol/L，c（CH₃COOH）略小于0.01mol/L，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根据物料守恒c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═c（Na⁺）可知：c（CH₃COOH）＜c（Na⁺，）故A正确；
B．均为0.01mol•L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性后，醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，溶液显酸性，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．c（Na⁺）=0.01mol/L，而c（CH₃COO^-）略大于0.01mol/L，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（CH₃COOH）+c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C错误；
D．根据物料守恒可知，均为0.01mol•L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol•L^-1，故D正确；
故选C．

点评 本题考查溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确溶液中醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．