Question

在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）?n（C）（固）+D（气）
达到平衡．若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列判断正确的是（　　）

• A、其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
• B、其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
• C、反应可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，但必须满足下列条件：其中x、y、z分别表示第一次达到平衡时，A、B、D的物质的量（mol），（其中M表示物质的摩尔质量，下同）

  x．M(A)+y．M(B)+z．M(D)

  x+y+Z

  =

  2M(A)+M(B)-M(D)

  2

• D、反应只能从正反应开始，且原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，并有

  2M(A)+M(B)

  3

  =M(D)

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
B．增大压强平衡向正反应方向移动，根据质量守恒定律判断混合气体的质量变化；
C．增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的平均相对分子质量为定值，据平均相对分子质量的计算方法分析；
D．原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，按2：1反应，混合气体中二者始终为2：1，二者的平均相对分子质量与D的相对分子质量相等，则混合气体的平均相对分子质量为定值．

解答： 解：A．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量增大，C为固体，根据质量守恒定律可知，混合气体的质量减小，故B错误；
C．增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的平均相对分子质量为定值，平均相对分子质量=

混合气体的质量总和

混合气体的物质的量总和

，反应后气体质量减少M（A）+M（B）-M（D），物质的量减少2+1-1=2，所以反应后混合气体的平均相对分子质量

x．M(A)+y．M(B)+z．M(D)

x+y+Z

=

2M(A)+M(B)-M(D)

2

，故C正确；
D．增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的平均相对分子质量为定值，原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，按2：1反应，混合气体中二者始终为2：1，二者的平均相对分子质量与D的相对分子质量相等，则混合气体的平均相对分子质量为定值，故则

2M(A)+M(B)

3

=M（D），反应从逆反应方向开始时，混合气体中A与B的物质的量之比也是始终为2：1，所以反应不一定从正反应开始，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，D选项关键是判断混合气体的平均相对分子质量为定值．