题目内容
由M层有2个电子的元素X与L层有5个电子的元素Y形成的化合物的化学式为（ ）
| A、XY |
| B、X2Y3 |
| C、X3Y2 |
| D、X2Y5 |
考点：原子核外电子排布,根据化合价正确书写化学式(分子式)
专题：
分析：M层有2个电子的元素X，即易失去这2个电子显+2价，L层有5个电子的元素Y，易得到3个电子显-3价，据此分析．
解答：
解：M层有2个电子的元素X，即易失去这2个电子显+2价，L层有5个电子的元素Y，易得到3个电子显-3价，所以形成的化合物的化学式为X3Y2；
故选：C．
故选：C．
点评：本题难度不大，考查了利用化合价确定化学式的方法，注意根据最外层电子数确定化合价即可解题；
练习册系列答案
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用水稀释0.1mol?L-1氨水时，溶液中随加入水的体积增加而减小的是（ ）
| A、c（H+） |
| B、c（NH3?H2O） |
| C、c（H+）和c（OH-）的乘积 |
| D、OH-的物质的量 |
500K时，有CO催化剂加氢反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（ ）
| A、温度升高时，该反应的平衡常数K增大 |
| B、缩小容器体积，平衡体系中各物质的浓度均增大 |
| C、温度越低，越有有利于CO催化氢 |
| D、从平衡体系中分离出H2O（g）能加快正反应速率 |
如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：实验表明，在一定条件下，乙烯和水反应可表示为：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol
则下列说法中正确的是（ ）
则下列说法中正确的是（ ）
| A、实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△H |
| B、0.5molH2O（l）完全反应放出的热量为22.9kJ |
| C、1molC2H5OH（g）具有的能量大于1molC2H4（g）和1molH2O（g）所具有的能量和 |
| D、1molC2H4（g）和1molH2O （g）中化学键的总键能大于1molC2H5OH（g）中化学键的总键能 |
已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2．则下列关系式正确的是（ ）
| A、2Q2=Q1 | ||
| B、2Q2＜Q1 | ||
| C、Q2＜Q1=197kJ | ||
D、Q2=
|
下列离子方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
| ||||
B、氯气通入浓氢氧化钠溶液中加热：3Cl2+6OH-
| ||||
| C、用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | ||||
| D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）?n（C）（固）+D（气）
达到平衡．若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列判断正确的是（ ）
达到平衡．若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列判断正确的是（ ）
| A、其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动 | ||||
| B、其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 | ||||
C、反应可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，但必须满足下列条件：其中x、y、z分别表示第一次达到平衡时，A、B、D的物质的量（mol），（其中M表示物质的摩尔质量，下同）
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D、反应只能从正反应开始，且原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，并有
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