题目内容

下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
甲烷（乙烯）
 
；     苯（溴）
 
．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：
分析：乙烯与溴水反应，而甲烷不能；溴与NaOH反应，而苯不能，以此来解答．
解答： 解：乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则选择溴水、洗气法可除杂；
溴与NaOH反应，而苯不能，则选择NaOH溶液、分液法分离，
故答案为：溴水；NaOH溶液．
点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意物质的性质差异与除杂试剂的选择，题目难度不大．
练习册系列答案
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在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）?n（C）（固）+D（气）
达到平衡．若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列判断正确的是（　　）
A、其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
B、其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
C、反应可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，但必须满足下列条件：其中x、y、z分别表示第一次达到平衡时，A、B、D的物质的量（mol），（其中M表示物质的摩尔质量，下同）
x．M(A)+y．M(B)+z．M(D)
x+y+Z
=
2M(A)+M(B)-M(D)
2
D、反应只能从正反应开始，且原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，并有
2M(A)+M(B)
3
=M(D)
某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金．
（1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：
 
．
（2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．写出表示该实验原理的离子方程式：
 
．
（3）某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶 液中，逐滴加入4mo1?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mo1）的关系如图所示．在AB段，有刺激性气味的气体产生．试回答下列问题：
①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物为
 
，其物质的量为
 
mol．
②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量的之比为
 
．
石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40～50%，较好的石灰石含 CaO 约 45～53%．此外还有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量． 涉及的化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．如果C2O42- 浓度很低，则不能生成沉淀．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 （NH4）2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4 沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大．
根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
 

（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 （NH4）2C2O4 溶液，为什么？
 

（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
 

（4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：
 

（5）用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸时，草酸溶液置于
 
（填仪器名称）中，判断达到滴定终点的现象是
 
 若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，则测定结果
 
（填偏大、偏小、无影响）
（6）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4 溶液 V mL，则石灰石中所含的CaO的质量分数ω%=
 
（只需列出代数式）
为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g 以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
 
．
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是
 
；仪器F的作用是
 
．
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是
 
，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是
 
．
（4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸  b．品红溶液  c．酸性高锰酸钾溶液d．饱和碳酸氢钠溶液  e．氢氧化钠溶液  f．无水硫酸铜  g．碱石灰  h．五氧化二磷  i．无水氯化钙
①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
 
，D中
 
，E中
 
．
②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是
 
．所通空气应先经过
 
试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值
 
（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为
 
．
现有金属单质A、B、C和气体甲乙丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲：
 
、乙：
 
、F：
 
、H
 
、
（2）金属B既能与强酸又能与强碱反应，该金属B是：
 
（填化学式）
金属C的最高价阳离子遇KSCN溶液呈血红色，该金属C是：
 
（填化学式）
（3）反应③的化学方程式
 
．
（4）反应⑤的离子方程式
 
．
根据下列有机物的变化，回答下列问题：

（1）CH3CH2CHO中的官能团为（写名称）
 
，CH3CH2COOH的官能团为（写名称）
 
．
（2）反应1的类型为
 
．写出反应1的方程式
 
．
（3）反应5的类型为
 
．写出反应A→B的方程式
 
．
（1）已知氢气的燃烧热为285.8KJ/mol请写出氢气的燃烧热化学方程式
 

（2）写出水的电离方程式
 

（3）碳酸钠水溶液显
 
性（填酸、碱、中），原因
 
（用离子方程式表示）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A、点a的逆反应速率比点b的大
B、点c处反应达到平衡
C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处H2的转化率相同
D、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

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