题目内容

向含有n g HNO3的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余，若HNO3只是被还原，那么硝酸和铁粉的物质的量之比为
 
．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铁与稀HNO3的反应情况不能简单地一概而论，应根据Fe与HNO3二者物质的量相对多少的不同来讨论．
解答： 解：若铁和硝酸反应生成硝酸铁
   Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
   56  252
   m    n
n：m=9：2
若铁和硝酸反应生成硝酸亚铁
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
168 504
m    n
n：m=3：1
若铁和硝酸反应酸性硝酸亚铁和硝酸铁则：
3：1＜n：m＜9：2
故答案为：9：2，3：1，3：1＜n：m＜9：2．
点评：本题考查了氧化还原反应定量计算没反应产物的分析判断，掌握硝酸和铁反应的特征理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（　　）
A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、氯气通入浓氢氧化钠溶液中加热：3Cl2+6OH-
  △  
.
 
ClO3-+5Cl-+3H2O
C、用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）?n（C）（固）+D（气）
达到平衡．若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列判断正确的是（　　）
A、其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
B、其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
C、反应可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，但必须满足下列条件：其中x、y、z分别表示第一次达到平衡时，A、B、D的物质的量（mol），（其中M表示物质的摩尔质量，下同）
x．M(A)+y．M(B)+z．M(D)
x+y+Z
=
2M(A)+M(B)-M(D)
2
D、反应只能从正反应开始，且原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，并有
2M(A)+M(B)
3
=M(D)
A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2．A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下问题．（已知R-Cl
NaOH水溶液
△
R-OH）
（1）A的分子式为
 
，结构简式为
 
．
（2）已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上．依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为
 
．
（3）B与NaOH混合并加热，再用盐酸酸化，所生成C的结构简式为
 
．
（4）C与Ca（OH）2反应的化学方程式是
 
．
体积相同，物质的量浓度相同的NaCl溶液、NaOH溶液、NaAc溶液中离子数目最多的是
 
．
由Mg、Fe、Cu组成的合金5g，加入到一定量稀硝酸溶液中，合金完全溶解，只收集到标况下2.24L NO，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可生成沉淀
 
g．
某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金．
（1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：
 
．
（2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．写出表示该实验原理的离子方程式：
 
．
（3）某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶 液中，逐滴加入4mo1?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mo1）的关系如图所示．在AB段，有刺激性气味的气体产生．试回答下列问题：
①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物为
 
，其物质的量为
 
mol．
②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量的之比为
 
．
石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40～50%，较好的石灰石含 CaO 约 45～53%．此外还有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量． 涉及的化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．如果C2O42- 浓度很低，则不能生成沉淀．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 （NH4）2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4 沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大．
根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
 

（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 （NH4）2C2O4 溶液，为什么？
 

（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
 

（4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：
 

（5）用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸时，草酸溶液置于
 
（填仪器名称）中，判断达到滴定终点的现象是
 
 若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，则测定结果
 
（填偏大、偏小、无影响）
（6）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4 溶液 V mL，则石灰石中所含的CaO的质量分数ω%=
 
（只需列出代数式）
（1）已知氢气的燃烧热为285.8KJ/mol请写出氢气的燃烧热化学方程式
 

（2）写出水的电离方程式
 

（3）碳酸钠水溶液显
 
性（填酸、碱、中），原因
 
（用离子方程式表示）

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