题目内容
右图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率．现用50mL 1mol/L硫酸，在锥形瓶中加入下列各种锌（总质量相同），产生H2最快的是（ ）| A、纯的锌粒 |
| B、纯的锌粉 |
| C、含少量铜杂质的锌粒 |
| D、含少量铜杂质的锌粉 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：可能通过增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应，都可增大反应速率，以此解答．
解答：
解：构成原电池加快化学反应速率，而且含少量铜杂质的锌粉，构成若干微小的原电池，加快反应的速率，所以反应速率最快的是D，故选：D．
点评：本题是一道关于化学反应速率考查题，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．
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500K时，有CO催化剂加氢反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（ ）
| A、温度升高时，该反应的平衡常数K增大 |
| B、缩小容器体积，平衡体系中各物质的浓度均增大 |
| C、温度越低，越有有利于CO催化氢 |
| D、从平衡体系中分离出H2O（g）能加快正反应速率 |
已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2．则下列关系式正确的是（ ）
| A、2Q2=Q1 | ||
| B、2Q2＜Q1 | ||
| C、Q2＜Q1=197kJ | ||
D、Q2=
|
下列离子方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
| ||||
B、氯气通入浓氢氧化钠溶液中加热：3Cl2+6OH-
| ||||
| C、用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | ||||
| D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
下列化学用语表示正确的是（ ）
| A、乙酸的分子式：CH2O |
| B、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
C、Cl-的结构示意图： |
D、HBr的形成过程： |
在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）?n（C）（固）+D（气）
达到平衡．若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列判断正确的是（ ）
达到平衡．若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列判断正确的是（ ）
| A、其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动 | ||||
| B、其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 | ||||
C、反应可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，但必须满足下列条件：其中x、y、z分别表示第一次达到平衡时，A、B、D的物质的量（mol），（其中M表示物质的摩尔质量，下同）
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D、反应只能从正反应开始，且原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，并有
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某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金．