题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的离子化合物M和N；F的最高正价为+6价．
根据题意回答以下问题：
（1）写出下列元素的化学名称：C ；F ．
（2）写出共价化合物Y的电子式 ；M中阴离子的离子符号 ．
（3）由以上七种元素中的其中几种原子构成的五核10e-微粒的空间构型是 ．
（4）用电子式表示N的形成过程 ．
（5）D、F的气态氢化物的熔沸点高低（填化学式） ＞ ，理由是： ．
根据题意回答以下问题：
（1）写出下列元素的化学名称：C
（2）写出共价化合物Y的电子式
（3）由以上七种元素中的其中几种原子构成的五核10e-微粒的空间构型是
（4）用电子式表示N的形成过程
（5）D、F的气态氢化物的熔沸点高低（填化学式）
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，故A是H；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，故B是C；D与A能形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的共价化合物X和Y，故D是O；D还能与E形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的离子化合物M和N，故E是Na；F的最高正价为+6价，故F为S，据此解答各小题即可．
解答：
解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，故A是H；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，故B是C；D与A能形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的共价化合物X和Y，故D是O；D还能与E形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的离子化合物M和N，故E是Na；F的最高正价为+6价，故F为S，
（1）依据分析可知C是N，F是S，名称分别为：氮、硫，故答案为：氮；硫；
（2）Y是O与H形成的原子个数比为1：2的共价化合物，即Y为H2O，H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为
；M是O与Na形成的原子个数比为1：1的离子化合物，即M为过氧化钠，过氧化钠的阴离子为过氧根离子：O22-，故答案为：；O22-；
（3）由C与H五个原子构成的五核10e-微粒是甲烷，甲烷的空间构型是正四面体，故答案为：正四面体；
（4）N是O与Na形成的原子个数比为1：2的离子化合物氧化钠，Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：
；
故答案为：；
（5）D为O，F为S，其气态氢化物分别为H2O和H2S，由于水分子间存在氢键，故水的沸点高于硫化氢，故答案为：H2O；H2S；水分子间形成了氢键．
（1）依据分析可知C是N，F是S，名称分别为：氮、硫，故答案为：氮；硫；
（2）Y是O与H形成的原子个数比为1：2的共价化合物，即Y为H2O，H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为
；M是O与Na形成的原子个数比为1：1的离子化合物，即M为过氧化钠，过氧化钠的阴离子为过氧根离子：O22-，故答案为：；O22-；（3）由C与H五个原子构成的五核10e-微粒是甲烷，甲烷的空间构型是正四面体，故答案为：正四面体；
（4）N是O与Na形成的原子个数比为1：2的离子化合物氧化钠，Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：
；故答案为：
；（5）D为O，F为S，其气态氢化物分别为H2O和H2S，由于水分子间存在氢键，故水的沸点高于硫化氢，故答案为：H2O；H2S；水分子间形成了氢键．
点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的推断、电子式的书写等，综合性较强．
练习册系列答案
小学教材全测系列答案
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某稀有气体的相对分子质量为Mr，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的原子数为X．则
表示的是（ ）
| MrX |
| VN |
A、以g为单位
| ||
| B、以g为单位1L该气体的质量 | ||
| C、1L该气体中所含的分子数 | ||
| D、以L为单位1mol该气体的体积 |
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