题目内容

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（　　）
A、它是一种共价化合物
B、在加热条件下不能产生有色气体
C、它能与NaOH溶液反应
D、该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构
考点：铵盐
专题：
分析：根据同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，则PH4I类似于NH4Cl，为离子化合物，以此来解答．
解答： 解：A、P、H之间形成共价键，PH4+、I-以离子键结合，则PH4I中含有离子键、共价键，为离子化合物，故A错误；
B、PH4I受热时会分解产生PH3、HI，均为无色气体，HI分解生成碘单质为紫色气体，故B错误；
C、NH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应，故C正确；
D、P原子结合四个氢原子性质共价键，其中一个是配位键，P原子达到最外层稳定结构，氢原子形成共用电子对达到2电子稳定结构，碘原子得到一个电子形成碘离子最外层形成8电子稳定结构，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的性质，注意信息中物质的性质的相似性来分析是解答本题的关键，HI分解为碘单质和氢气是学生解答中的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）写出A中发生的化学方程式：
 

（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
 
．
（3）①装置B的作用是
 
，现象是
 
．
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是
 
．
③装置E的作用是
 
．
④写出装置F中发生反应的离子方程式
 
．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
 
与
 
之间（填装置字母序号），装置中应放
 
．
清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）．常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等．其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟．制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收．单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35min，效果良好．
回答下列问题
（1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么？用化学方程式加以解释
 
；
（2）写出晶片制绒反应的离子方程式
 
，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4．基于此原理分析反应中氧化剂为
 
．
（3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：
实验事实
事实一水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气．
事实二盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用．
事实三普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解．
事实四在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2．
事实五1g（0.036mol）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）．
结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作
 
剂；NaOH作
 
剂，降低反应
 
．高温无水环境下，NaOH作
 
剂．
（4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜--氮化硅晶膜．常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在等离子体中反应．硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应．下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是
 

A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2；
B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑，反应中NH3作氧化剂；
C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；
D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料．
某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性．
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
 
．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是
 
（请填写步骤代号）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是
 
mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是
 
（保留小数点后两位）．
某食盐中碘的添加剂为KIO5，称取m克该食盐溶于水配成500mL溶液．取50mL该溶液加足量KI溶液并用稀H2SO4酸化，此时发生的反应为：IO5-+5I-+6H+=3I2+3H20，然后调整溶液的酸度，加淀粉做指示剂，足滴加入0.1mol?L-1Na2S2O5溶液，当消耗aL溶液时，指示剂变色，反应完全．方程式为I2+2S2O52-=2I-+S4O62-，求碘盐中碘元素的质量分数．
某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置是在
 
周期
 
族，画出该元素的原子结构示意图
 
．
下图为向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，在AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是（　　）
A、c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B、c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C、c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D、上述三种情况都可能
实验室若要配制90mL 1mol?L-1氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和
 

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为
 
g
（3）下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）
①定容时，俯视溶液的凹液面
 
；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
 
．
已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
A、参加反应的氯气的物质的量等于
1
2
 a mol
B、若某温度下，反应后
c(Cl-)
c(ClO-)
=11，则溶液中
c(ClO-)
c(Cl
O
-
3
)
=
1
2
C、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 
1
7
a mol
D、改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
1
2
 a mol≤ne≤
5
6
 a mol

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