Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
• B、sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
• C、PCl₅分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
• D、用价层电子互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，分别为V形和平面正三角形

Answer 1

考点：键能、键长、键角及其应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A、根据键能、键长与分子稳定性的关系分析；
B、能量不同的轨道杂化后变成能量相同的轨道；
C、PCl₅中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构；
D、价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．

解答： 解：A、分子中键能越大，键越短，则分子越稳定，故A错误；
B、同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故B正确；
C、PCl₅中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，故C错误；
D、H₂S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=

1

2

（a-xb）=

1

2

（6-2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=

1

2

（a-xb）=

1

2

（0-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，故D正确．
故选：BD．

点评：本题考查了键参数、分子构型、原子轨道及其杂化的判断，根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式即可，难度较大．