题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A、1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| B、常温下，1L0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA |
| C、46g有机物C2H6O中含有的H-O键的数目为NA |
| D、标准状况下，将0.1molCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成；
B、根据氮原子的守恒来分析；
C、C2H6O可能是乙醇，还可能是二甲醚，故不一定含H-O键；
D、Cl2与NaOH的反应是歧化反应．
B、根据氮原子的守恒来分析；
C、C2H6O可能是乙醇，还可能是二甲醚，故不一定含H-O键；
D、Cl2与NaOH的反应是歧化反应．
解答：
解：A、Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1molNa2O和Na2O2的混合物中，无论Na2O和Na2O2所占的比例如何，阴阳离子的总物质的量均为3mol，个数为3NA个，故A正确；
B、1L0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中，NH4NO3的物质的量n=CV=1L×0.1 mol/L=0.1mol，故含有的氮原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，故B正确；
C、C2H6O可能是乙醇，还可能是二甲醚，故不一定含H-O键，故C错误；
D、Cl2与NaOH的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2反应时转移1mol电子，故0.1molCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA，故D正确．
故选C．
B、1L0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中，NH4NO3的物质的量n=CV=1L×0.1 mol/L=0.1mol，故含有的氮原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，故B正确；
C、C2H6O可能是乙醇，还可能是二甲醚，故不一定含H-O键，故C错误；
D、Cl2与NaOH的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2反应时转移1mol电子，故0.1molCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是（ ）
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④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．
①过量的锌与浓硫酸反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
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⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．
| A、②③④⑥ | B、①②④⑤ |
| C、②④⑤⑥ | D、③④⑤⑥ |
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