题目内容
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| B、足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.3NA |
| C、常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8NA |
| D、标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，生成0.1mol氯化铁转移了0.3mol电子；
C．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；
D．标况下己烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量．
B．铁与氯气反应生成氯化铁，生成0.1mol氯化铁转移了0.3mol电子；
C．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；
D．标况下己烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量．
解答：
解：A．1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后，由于该反应为可逆反应，则反应生成的氨气小于1mol，反应后得到的NH3分子数小于NA，故A错误；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，则足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故B正确；
C．18g水的物质的量为1mol，1mol水分子中含有10mol电子，含有的电子总数为10NA，故C错误；
D．标况下己烷不是气体，不能使用气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故D错误；
故选B．
B．铁与氯气反应生成氯化铁，则足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故B正确；
C．18g水的物质的量为1mol，1mol水分子中含有10mol电子，含有的电子总数为10NA，故C错误；
D．标况下己烷不是气体，不能使用气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意合成氨的反应为可逆反应．
练习册系列答案
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如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）| A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸 |
| B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 |
| C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸 |
| D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 |
某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是（ ）
| A、都是金属元素 |
| B、原子半径相差不大 |
| C、原子结构相似，最外层电子数相同 |
| D、最高化合价相同 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NA |
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| C、同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L |
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在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与浓硫酸反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．
①过量的锌与浓硫酸反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．
| A、②③④⑥ | B、①②④⑤ |
| C、②④⑤⑥ | D、③④⑤⑥ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 |
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| C、PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 |
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