题目内容
以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是（ ）
| A、1s22s22p63s23p63d74s2 |
| B、1s22s22p63s23p63d54s1 |
| C、1s22s22p63s23p63d104s24p1 |
| D、1s22s22p63s23p64s2 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：根据原子的构造原理可知，大多数电子按轨道能量顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s…由里向外排布，但当轨道上电子数呈半满时，能量更低，原子更稳定，会出现反常情况，据此答题．
解答：
解：A、1s22s22p63s23p63d74s2是Co原子的电子排布式，符合构造原理，故A错误；
B、1s22s22p63s23p63d54s1是Cr的电子排布式，根据能量最低原理，在4d和5s轨道上，电子数处于半满状态，这样更稳定，但不符合构造原理，是核外电子排布的特殊情况，故B正确；
C、1s22s22p63s23p63d104s24p1是Ga原子的电子排布式，符合构造原理，故C错误；
D、1s22s22p63s23p63d104s2是Zn原子的电子排布式，符合构造原理，故D错误；
故选B．
B、1s22s22p63s23p63d54s1是Cr的电子排布式，根据能量最低原理，在4d和5s轨道上，电子数处于半满状态，这样更稳定，但不符合构造原理，是核外电子排布的特殊情况，故B正确；
C、1s22s22p63s23p63d104s24p1是Ga原子的电子排布式，符合构造原理，故C错误；
D、1s22s22p63s23p63d104s2是Zn原子的电子排布式，符合构造原理，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查构造原理，难度不大，解题时要注意构造原理和能量最低原理相结合分析问题．
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下列说法中正确的是（ ）
| A、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 |
| B、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 |
| C、PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 |
| D、用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形 |
在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（ ）
| A、Fe2（SO4）3 |
| B、ZnSO4 |
| C、KNO3 |
| D、NaCl |
如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：