题目内容
17．下列反应中，△S＜0的是（ ）| A． | H2（g）+Br2（g）?2HBr（g） | B． | 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） | ||
| C． | 2SO2（g）+O2?2SO3（g） | D． | CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） |
分析 熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度（或无序度）的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值．气体体积减少，熵值减小，熵变为负值．
解答 A、反应前后气体物质的量不变，△S=0，故A错误；
B、反应物有2mol气体生成物为5mol气体，△S＞0，故B错误；
C、反应物气体物质的量大于生成物，△S＜0，故C正确；
D、生成物气体物质的量大于反应物，△S＞0，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了反应熵变的概念和理解，结合反应及变化的特征分析判断熵值的变化是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是（ ）
| A． | 钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀 | |
| B． | 通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀 | |
| C． | 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 | |
| D． | 钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e→Fe3+ |
8．设NA为阿伏加德罗常败的数值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 0.1 mol羟基 （  ） 中含有的电子数为0.7NA | |
| B． | 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA | |
| C． | 由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COC-数目为NA | |
| D． | 14g乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2NA |
5．
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 阴极的反应式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2- | |
| B． | X是电源的负极 | |
| C． | 总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2 | |
| D． | 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1 |
12．反应C（s）+H2O?CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入催化剂，平衡常数不变 | |
| B． | 减小容器体积，正、逆反应速率均减小 | |
| C． | 增大C的量，H2O的转化率增大 | |
| D． | 升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
2．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（ ）
| A． | HClO | B． | Cl- | C． | Cl2 | D． | ClO- |
9．已知单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是（ ）
| A． |  灼烧海带 | B． |  过滤得含I-的溶液 | ||
| C． |  放出碘的苯溶液 | D． |  分离碘并回收苯 |
6．下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法错误的是（ ）
| A． | 等质量 Na2CO3 和 NaHCO3 分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成 CO2 少 | |
| B． | 将石灰水分别加入 NaHCO3 和 Na2CO3 中，前者不生成沉淀 | |
| C． | 相同条件下 Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水 | |
| D． | Na2CO3 固体中含少量 NaHCO3，可用加热法除去 |
7．下列有关概念和原理的说法正确的是（ ）
| A． | 酸和碱反应只能生成盐和水 | |
| B． | ${\;}_{7}^{14}$N+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{6}^{12}$C+${\;}_{1}^{3}$H，此过程为化学变化 | |
| C． | 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化 | |
| D． | Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质 |