Question

8．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是FeCl₃；实验室制取A的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A是NaOH，D是无毒气体，则反应②的离子方程式是Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-，．

Answer 1

分析 （1）D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D是铁，A可用于自来水消毒，A为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则A是NH₃，B为NO，D为O₂，C为NO₂；
（3）若A是NaOH，D是无毒气体，则D为CO₂，B为Na₂CO₃、C为NaHCO₃；
（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，应为SO₂，则A为H₂S，D为O₂，B为S．酸雨的pH呈减小趋势，是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强．

解答 解：（1）D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D是铁，A可用于自来水消毒，A为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂，实验室制取氯气的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：FeCl₃；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则A是NH₃，B为NO，D为O₂，C为NO₂，反应①的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若A是NaOH，D是无毒气体，则D为CO₂，B为Na₂CO₃、C为NaHCO₃，反应②的离子方程式是：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，
故答案为：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃；
（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，应为SO₂，则A为H₂S，D为O₂，B为S．反应③的化学方程式为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，
酸雨的pH呈减小趋势，是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，反应的离子方程式为：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-，
故答案为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-．

点评 本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度不大．