题目内容
用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（ ）
| A、加入5mL盐酸进行滴定 |
| B、返滴一滴待测盐酸 |
| C、重新进行滴定 |
| D、以上方法均不适用 |
考点：中和滴定
专题：实验设计题
分析：若因滴定速度过快，判断滴入的溶液是否过量时，可采用返滴的做法，即再往锥形瓶中滴加一滴盐酸，观察溶液的颜色是否发生变化，若溶液仍然显红色，说明碱过量，若溶液变为无色则说明碱不过量．
解答：
解：酸碱中和滴定终点的判断是：滴入最后一滴标准液，刚好变色，且半分钟后不变回原来的颜色．所以要想判断氢氧化钠是否过量，正确的做法是返滴一滴待测盐酸．如果返滴一滴待测盐酸后，没有变为无色，则过量；如果变回无色，则没有过量；
故选B．
故选B．
点评：本题考查酸碱中和滴定实验中滴定终点的判断，难度不大．
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下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）
| A、K+、Cl-、SO42- |
| B、SO42-、Ca2+、CO32- |
| C、H+、CO32-、Cl- |
| D、Fe3+、OH-、NO3- |
某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（ ）
| A、大于6.0mL |
| B、等于6.0mL |
| C、小于6.0mL |
| D、无法判断 |
不能用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是（ ）
| A、向某浓度的醋酸钠溶液滴入几滴酚酞试液：溶液由无色变为浅红色 |
| B、向滴有甲基橙试液的醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体：振荡后溶液由红色变为橙色 |
| C、通过对比不同浓度的导电实验：醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱 |
| D、取相同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气：相同条件下，醋酸生成的氢气体积大 |
使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A、6：3：2 |
| B、3：2：1 |
| C、9：3：1 |
| D、1：2：3 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ca（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ）
| A、2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2NA |
| B、500mL溶液中NO3-的浓度为0.2mol/L |
| C、500mL溶液中Ca2+的浓度为0.2mol/L |
| D、500mL溶液中NO3-的总数为0.2NA |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上 |
| B、分液时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部小孔对准，进行分液 |
| C、提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如汽油 |
| D、萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏 |
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示（碳的相对原子质量：12）（ ）
| 1 |
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| A、1g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量 |
| B、1g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4kJ的热量 |
| C、1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4kJ的热量 |
| D、12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量 |