Question

不能用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是（　　）

• A、向某浓度的醋酸钠溶液滴入几滴酚酞试液：溶液由无色变为浅红色
• B、向滴有甲基橙试液的醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体：振荡后溶液由红色变为橙色
• C、通过对比不同浓度的导电实验：醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱
• D、取相同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气：相同条件下，醋酸生成的氢气体积大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、溶液由无色变为浅红色，说明醋酸钠溶液呈碱性，醋酸钠是强碱弱酸盐；
B、滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明醋酸钠的加入引起了溶液中c（H⁺）变化，只有弱电解质才存在电离平衡；
C、导电能力的强弱与电解质的强弱无关；
D、相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，所以生成的氢气较多．

解答： 解：A、溶液由无色变为浅红色，说明醋酸钠溶液呈碱性，醋酸钠是强碱弱酸盐，故A正确；
B、滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明醋酸钠的加入引起了溶液中c（H⁺）变化，只有弱电解质才存在电离平衡，所以可以证明醋酸是弱电解质，故B正确；
C、导电能力的强弱与电解质的强弱无关，故C错误；
D、相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，二者都是一元酸，已经电离的n（H⁺）是相等的，但随着H₂的不断生成，醋酸还能继续电离出H⁺，而盐酸不会增加H⁺，故当锌足量时，醋酸产生的H₂肯定多，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了弱电解质的判断，电解质强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液导电性强弱划分，为易错点．