Question

6．把98%（密度为1.84g•cm³）的浓硫酸稀释成2mol•L^-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸10.9mL；
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是CDBAGFE．
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
B．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线．

Answer 1

分析 ①浓H₂SO₄的物质的量浓度c=$\frac{1000ρw}{M}$，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
②根据配制一定物质的量浓度溶液的配制步骤对各操作进行排序．

解答 解：①该浓H₂SO₄的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制100mL的2mol•L^-1溶液，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×2mol/L，解得：x≈10.9mL，
故答案为：10.9；
②配制2mol•L^-1的稀硫酸100mL的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确存在顺序为：CDBAGFE，
故答案为：CDBAGFE．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，题目难度不大．