题目内容
16．下列共价键中，属于非极性键的是（ ）| A． | C-H | B． | C-Cl | C． | C═O | D． | N≡N |
分析 根据不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键来解答；
解答 解：A．C-H是由不同非金属元素之间易形成极性共价键，故A错误；
B．C-Cl是由不同非金属元素之间易形成极性共价键，故B错误；
C．C═O是由不同非金属元素之间易形成极性共价键，故C错误；
D．N≡N是由同种非金属元素之间易形成非极性共价键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查非极性键的判断，题目难度不大，注意非极性键由同种非金属元素形成即可．
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6．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Fe正极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位），（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，过滤，在滤液中个慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
| M（OH）n | Ksp | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 2.0×10-32 | 3.8 | - |
| Fe（OH）3 | 4.0×10-38 | 1.9 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 8.0×10-15 | 6.95 | 9.95 |
| Ni（OH）2 | 6.5×10-18 | 5.9 | 8.9 |
（1）该电池的负极材料是Fe正极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位），（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，过滤，在滤液中个慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．
7．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | CO和O生成CO2是吸热反应 | |
| B． | 在该过程中，CO断键形成C和O | |
| C． | 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 | |
| D． | CO和O生成了具有极性共价键的CO2 |
4．已知：CH4+Br2$\stackrel{光}{→}$CH3Br+HBr；
+Br$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$HBr+
，将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应产物可能有（ ）
+Br$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$HBr+，将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应产物可能有（ ）| A． | 只有①②③ | B． | 只有④⑤⑥⑦ | C． | 只有①⑤ | D． | ①②③④⑤⑥⑦ |
11．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 | |
| B． | 实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 | |
| C． | 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色 | |
| D． | 提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇振荡、静置分层后，再将有机层分离 |
1．下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是（ ）
①卤素只以化合态存在于自然界中
②随核电荷数增加，单质熔沸点降低
③随核电荷数增 加，单质氧化性增强
④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强
⑤易形成-1价离子⑥从上到下原子半径逐渐减小
⑦从上到下非金属性逐渐减弱．
①卤素只以化合态存在于自然界中
②随核电荷数增加，单质熔沸点降低
③随核电荷数增 加，单质氧化性增强
④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强
⑤易形成-1价离子⑥从上到下原子半径逐渐减小
⑦从上到下非金属性逐渐减弱．
| A． | ①③⑤ | B． | ①⑤⑦ | C． | ②⑥⑦ | D． | ①②④ |
8．关于实验室制取乙烯的操作，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 温度计要插入反应混合液中 | |
| B． | 圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片 | |
| C． | 圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积为1：3 | |
| D． | 加热时使液体温度迅速升高到170℃ |
5．在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）
| A． | Na、Cl-、S2- | B． | Cl-、CO、Na+ | C． | Fe3+、SO42-、NO3- | D． | Fe2+、O2、H2S |