题目内容

17．乙醇分子中各种化学键如图所示．下列有关反应断键位置说明错误的是（　　）
A．乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键②⑤
B．乙醇和浓硫酸，共热到140℃时断键①④
C．乙醇和金属钠的反应断键①
D．乙醇在Cu催化下与O2反应时断键①③

分析 A．乙醇和浓硫酸，共热到170℃发生消去反应生成乙烯；
B．乙醇和浓硫酸，共热到140℃时发生取代反应生成乙醚；
C．乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气；
D．乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛．

解答 解：A．乙醇和浓硫酸，共热到170℃发生消去反应生成乙烯，-OH转化为碳碳双键，断键②⑤，故A正确；
B．乙醇和浓硫酸，共热到140℃时发生取代反应生成乙醚，断裂的化学键为①或②，故B错误；
C．乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，O-H断裂，则断键①，故C正确；
D．乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛，-OH转化为-CHO，断键①③，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中官能团的变化及化学键的断裂，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（　　）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
D．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
8．关于实验室制取乙烯的操作，下列叙述不正确的是（　　）
A．温度计要插入反应混合液中
B．圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片
C．圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积为1：3
D．加热时使液体温度迅速升高到170℃
5．在下列各组物质中，只有还原性的是（　　）
A．Na、Cl-、S2-B．Cl-、CO、Na+C．Fe3+、SO42-、NO3-D．Fe2+、O2、H2S
12．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X是周期表中半径最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族．J的离子的结构示意图为．
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）．
（3）元素的非金属性：Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有C．
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．X2Z的稳定性比X2Q强
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与Z的单质反应的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O．
2．A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族．此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31．则C的最高价氧化物化学式是SO3．
9．现有有机化合物A～E，其转化关系如图所示．

根据以上信息，回答下列问题：
（1）若A为氯代烃，质谱分析测得A的相对分子质量为92.5，且A的核磁共振氢谱图上有三个波峰，其面积之比为1：2：6，则A的结构简式为_CH3CH（CH3）CH2Cl，B中所含官能团的名称为羟基．
（2）请写出下列反应的化学方程式及反应类型．
①A→B：，反应类型为水解（取代）反应．
②B+D→E：，反应类型为酯化（取代）反应．
（3）请写出有机物D的属于酯类的所有同分异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．
6．把98%（密度为1.84g•cm3）的浓硫酸稀释成2mol•L-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸10.9mL；
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是CDBAGFE．
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
B．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线．
7．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．

（1）肼能与酸反应．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
相同温度下，上述平衡常数K2＜K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用．
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．
在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示．
该反应的正反应△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P2＜P1．
（4）已知热化学反应方程式：
反应I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
反应II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，$\frac{n（N_{2}）+n（H_{2}）}{n（N_{2}H_{4}）}$（用y表示）与时间的关系如图2所示．
0～4.0min时间内H2的平均生成速率υ（H2）=0.025mol•L-1•min-1；该温度下，反应I的平衡常数K=0.01．
（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为0.16g．

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