题目内容

16．2-奈酚的结构简式为，下列化合物中，不是2-奈酚的同分异构体的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 根据同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物来解答．

解答 解：A、二者分子式相同，都为C10H8O，互为类别异构，故A错误；
B、二者分子式相同，都为C10H8O，互为类别异构，故B错误；
C、二者分子式相同，都为C10H8O，互为类别异构，故C错误；
D、二者分子式不同，与2一奈酚不能互为同分异构体，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查同分异构体的书写，难度较小，注意利用不饱和度确定分子式来解答．

练习册系列答案
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6．把98%（密度为1.84g•cm3）的浓硫酸稀释成2mol•L-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸10.9mL；
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是CDBAGFE．
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
B．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线．
7．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．

（1）肼能与酸反应．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
相同温度下，上述平衡常数K2＜K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用．
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．
在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示．
该反应的正反应△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P2＜P1．
（4）已知热化学反应方程式：
反应I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
反应II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，$\frac{n（N_{2}）+n（H_{2}）}{n（N_{2}H_{4}）}$（用y表示）与时间的关系如图2所示．
0～4.0min时间内H2的平均生成速率υ（H2）=0.025mol•L-1•min-1；该温度下，反应I的平衡常数K=0.01．
（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为0.16g．
4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．苯分子的比例模型：B．甲烷的比例模型：
C．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物D．乙烯的结构式：CH2═CH2
11．最简式为C5H12O的有机物中，属于醇类的同分异构体有（　　）
A．6种B．8种C．12种D．16种
1．有机物A分子式为C10H12O5，是最常用的食用油抗氧化剂．可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基、一种官能团．C的结构可表示为：

请回答下列问题：
（1）B的结构简式为C中含有的官能团的名称为羧基、羟基
（2）反应③的反应类型为消去反应，反应④的反应类型为加聚反应
（3）反应①的化学方程式为
（4）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是c
 a．含有苯环              b．含有羰基             c．含有酚羟基．
8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇
B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸
C．1-氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2-二溴丙烷
D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯
5．已知反应：①3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；②H2SO4（浓）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O；③4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑=2H2O．试回答：
（1）反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为5：1．
（2）用单线桥标出反应②中电子得失（标在原化学方程式上）．
（3）反应③中被氧化的Cl-的个数之比为1：1．
（4）试配平下列化学方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O．
12．Ⅰ．工业上用煤制天然气，生产过程中有途径生成CH4，写出CO2与H2反应生成CH4和H20的热化学反应方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
Ⅱ．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有Au、Pt．
（2）则操作②中X物质最好选用的是d（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液　　　　b．漂白粉　　　　c．氯气　　　　　　　d．双氧水
（3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：Fe3++Al=Al3++Fe．
（4）由CuSO4•5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4•5H2O放在坩埚（填仪器名称）中加热脱水．
（5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
该电池放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol　K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mol，充电时阳极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．

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