题目内容
3．关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（ ）| A． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| B． | 两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸 | |
| C． | 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 | |
| D． | 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的“光亮的通路”，前者则没有 |
分析 溶液、胶体都为分散系，呈电中性，胶体具有丁达尔效应，不能透过半透膜，可发生电泳，以此解答该题．
解答 解：A．胶体呈电中性，胶粒可带电，故A错误；
B．胶体粒子不能透过半透膜，故B错误；
C．溶液、胶体粒子的运用都没有规律，故C错误；
D．胶体粒子直径介于1-100nm之间，具有丁达尔效应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查溶液与胶体的性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关知识的积累，难度不大．
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能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
11．在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是（填字母）ac．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．若容器内压强恒定时，标志反应达到平衡状态
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率．
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
②下列说法正确的是（填字母）ac．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．若容器内压强恒定时，标志反应达到平衡状态
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率．
18．污染大气并形成酸雨的主要物质是（ ）
| A． | CO | B． | NH3 | C． | SO2 | D． | HCl |
8．下列说法中不正确的是（ ）
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| C． | 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应 | |
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15．我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图：下列有关说法中不正确的是（ ）
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12．下列实验操作中错误的是（ ）
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| B． | 制蒸馏水时，应使温度计水银球雄近蒸馆烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 进行过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 |