Question

下列说法正确的是（　　）

• A、一定温度下，某溶液的pH＜7，则该溶液呈酸性
• B、在水中加入少量碳酸钠固体将抑制水的电离
• C、0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=2 c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D、浓度均为0.1mol/L的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，前者的c（NH₄⁺）大于后者

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,水的电离,影响盐类水解程度的主要因素

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．水的离子积受温度的影响，没有告诉温度，则pH＜6的溶液不一定为酸性溶液；
B．碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离；
C.0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，混合液为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据混合液中的物料守恒和电荷守恒进行解答；
D．硫酸氢铵溶液中，氢离子抑制了铵根离子的电离，则氯化铵溶液中铵根离子浓度小于硫酸氢铵中铵根离子浓度．

解答： 解：A．常温下，水的离子积K_w=1×10^-14，所以常温下pH＜7，溶液呈酸性，而100℃时，水的离子积常数是10^-12，当pH=6时溶液呈中性，所以pH＜6的溶液一定显酸性错误，故A错误；
B．在水中加入少量碳酸钠固体，碳酸钠电离出的碳酸根离子发生水解，促进了水的电离，导致水的电离程度增大，故B错误；
C.0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，混合液显酸性，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正确；
D．浓度均为0.1mol/L的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，由于硫酸氢铵电离的氢离子抑制了氢离子的电离，导致硫酸氢铵溶液中铵根离子浓度较大，则前者的c（NH₄⁺）小于后者，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了水的离子积及其影响、酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确离子浓度定性比较方法，学会电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识在比较离子浓度大小中的应用方法．