题目内容

用熔融碳酸盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型燃料电池如图所示，为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分X物质参与循环．下列说法错误的是（　　）
A、X物质的化学式为CO2
B、通入O2的电极为正极
C、负极的电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2
D、电池工作时，转移0.5mol电子，理论上消耗O22.8L
考点：电解原理
专题：
分析：该燃料电池中，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2，通入氧气和X的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-．
解答： 解：A．由负极电极反应可知电池工作时参加循环的物质为CO2，故A正确；
B．该燃料电池中通入O2的一极是正极，故B正确；
C、该燃料电池中通入CO的一极是负极，电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2，故C正确；
D、通O2和CO2的混合气体的一极是正极，发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-，转移0.5mol电子，理论上消耗O22.8L，未指明标准状态，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查原电池原理，根据燃料电池的工作原理规律来分析解答即可，注意电极反应式的正确书写，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C
 高温 
.
 
CaC2+CO↑，CaC2+N2
 高温 
.
 
CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
 
． CaCN2中阴离子为CN22-，根据等电子原理可以推知CN22-的空间构型为
 
．
（2）尿素分子中C原子采取
 
杂化．尿素分子的结构简式是
 
．
（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
 
结合，在肾脏内易形成结石．
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
 
．

（5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是
 
．
FeCl3在铜版印刷中用作印刷电路铜板腐蚀剂，按要求回答下列问题：
（1）氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：
 
．
（2）将5至6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL 沸水中，继续加热，得红褐色液体．
写出反应的离子方程式：
 
．
（3）向100mL 0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀物质的量n 的变化如图所示：
①请认真思考，写出相应的离子方程式：
OA 段：
 

OB 段：
 

BC 段：
 

CD 段：
 

②当SO2-4离子恰好全部沉淀时，生成Al（OH）3 物质的量为
 
 mol．
某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：
查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，在常温下为晶体，由碳、氢、氮三种元素组成，加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．取12.6g三聚氰胺晶体按图示实验装置进行三聚氰胺与氧气的反应（假设三聚氰胺完全转化成产物），并通过测定生成物的量计算三聚氰胺的分子组成．
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式
 
．
（2）C装置能不能与D装置互换？
 
（填“能”或“不能”）．理由是
 
．
（3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为
 
（填序号）．
①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中的液面
（4）测定数据如下：
装置CD
实验前101.0g56.0g
实验后106.4g69.2g
经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72L．
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的分子式为
 
．
②若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是
 
．
下列说法不正确的是（　　）
A、在NaHCO3溶液中有：C（CO32-）+C（OH-）=C（H+）+C（H2CO3）
B、FeCl3溶液中存在：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ 的水解平衡，给该溶液里加少量HCl或NaOH溶液，都能使该平衡向左移动
C、乙酸乙酯的制取实验中，试剂加入的顺序是：无水乙醇→浓硫酸→冰醋酸
D、实验室制取甲烷的原理是：无水醋酸钠和碱石灰共热，其中碱石灰的成分是NaOH和CaO
第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
 
；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是
 
；
（4）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
 
．
（5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大．但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是
 
．
①E（砷）＞E（硒）   ②E（砷）＜E（硒）  ③E（溴）＞E（硒）  ④E（溴）＜E（硒）
（6）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键
 
．
某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究．在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10-3mol?L-1时，其电离度为0.20（电离度=已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
25℃平衡体系（苯、水HA）平衡常数焓变起始总浓度
在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3mol?L-1
在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3mol?L-1
回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=
 
．
（2）25℃，该水溶液的pH为
 
，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯体系中HA的转化率为
 
．
（3）在苯中，HA发生二聚：2HA?（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则△H2
 
0．
（4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130，则反应向
 
方向进行．
（5）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲线示意图正确的是
 
．

（6）根据你所选定的滴定曲线图，在滴定过程中下列说法正确的是
A．当加入氢氧化钠溶液10.00mL的溶液中：c（A-）+c（OH-）=c（HA）+c（H+）
B．在pH=7的溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．在恰好完全反应的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．滴定过程中可能出现：c（HA）＞c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
下列有关生产、生活中的叙述正确的是（　　）
A、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B、古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C、明矾可用于水的消毒、杀菌：碳酸钡可用于钡餐透视
D、单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能
正在火星上工作的美国“勇气”号、“机遇”号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O．以下叙述正确的是（　　）
A、铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B、检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C、分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为2：3：2
D、明矾属硫酸盐，是纯净物

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