题目内容

2．已知H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式．

分析 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，计算2mol硫化氢燃烧放热，结合热化学方程式书写方法写出．

解答 解：H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，由燃烧热概念可知2mol硫化氢燃烧放热2aKJ，则H2S燃烧反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ•mol-1，
答：H2S燃烧反应的热化学方程为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ•mol-1．

点评 本题考查了燃烧热概念和热化学方程式的书写计算应用，掌握概念实质和热化学方程式书写方法是解题关键．题目难度中等．

练习册系列答案
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5．从某正盐A的浓溶液出发有如图所示的一系列变化．请回答：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A（NH4）2SO3或NH4HSO3，CSO2，DNH3，
EK2SO3，FK2SO4．
（2）写出E溶液中通入足量Cl2的离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
13．COCl2的分解反应为COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
（1）计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L（保留三位小数）；
（2）比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）若反应在体积为20L的密闭容器中进行，则4min～10min外界向反应体系提供的能量至少为32.4kJ．
（4）若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol/L（保留三位小数）
（5）比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．
10．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．
Ⅰ．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：
（1）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol•L-1•min-1
（2）此温度下反应CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常数K的数值为0.5．
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．
Ⅱ．甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-．
（1）该电池负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；电池在放电过程中溶液的pH将下降（填下降、上升、不变）；
（2）又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质在高温下能传导O2-离子．以丁烷（C4H10）代表汽油．
①电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-；
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向负极移动（填正或负）．
17．合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2           
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用△H1、△H2、△H3表达）
（2）图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．

①下列说法正确的是AE．
A．△H=-92.4kJ•mol-1        
B．使用催化剂会使E1的数值增大
C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
E．该反应的平衡常数KA＜KB
F．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为n1/4t1mol•L-1•min-1
②下列能说明该反应达到平衡状态的是C
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    B．v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变                    D．混合气体的密度保持不变
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
温度/℃200300400
K1.00.860.5
①理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是增大压强、适当增大氮氢比、及时分离出产物中的NH3（要求答出两点）．
②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如图Ⅲ所示．A、B、C、D 四个点中，水的电离程度最大的是B；D点时溶液中各离子浓度大小顺序为c（N3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+．
7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应不都是氧化还原反应
14．A、B两种气体组成的混合气体 8.6g，在标准状况下体积为 8.96L．已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是CO或N2或C2H4，B可能是H2．
11．某有机物 0.100mol 完全燃烧，生成 7.20g 水和 15.68L（标准状况）二氧化碳．又测定出此有机物的蒸气与相同状况下同体积的氢气质量比为 54：1．
（1）求此有机物的分子式．（要求有计算过程）
（2）已知该有机物与 FeCl3 溶液反应呈紫色，
推断该有机物可能的结构简式．
12．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：S＞O＞NB．沸点：H2O＞HF＞H2S
C．离子半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+D．还原性：I-＞S2-＞Br-

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