在已经提取氯化钠.溴.镁等化学物质的富碘卤水中.采用所给的工艺流程生产单质碘:(1)碘位于元素周期表中的第五周期第VIIA族．(2)步骤③加Fe的目的是使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银(3)写出步骤④的化学方程式:2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3．(4)上述生产流程中.可以循环利用的副产物是Ag.己知上述流程得到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：

（1）碘位于元素周期表中的第五周期第VIIA族．
（2）步骤③加Fe的目的是使碘化银转化为碘化亚铁（FeI₂）和单质银
（3）写出步骤④的化学方程式：2FeI₂+3Cl₂═2I₂+2FeCl₃．
（4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是Ag，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入稀硫酸、稀硝酸来进行处理．
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）．2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I₂．
（6）第⑤步操作可供提纯I₂的两种方法是萃取和升华．

分析富碘卤水中含有I^-，加入硝酸银发生：Ag⁺+I^-═AgI↓，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，发生置换反应可得Ag和FeI₂，向其中通过量Cl₂，发生2FeI₂+3Cl₂═2I₂+2FeCl₃，由于加入的Fe过量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO₃溶液；分离I₂和FeCl₃溶液方法是加入苯、汽油、CCl₄等有机溶剂进行萃取，据此分析解答．

解答解：富碘卤水中含有I^-，加入硝酸银发生：Ag⁺+I^-═AgI↓，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，发生置换反应可得Ag和FeI₂，向其中通过量Cl₂，发生2FeI₂+3Cl₂═2I₂+2FeCl₃；
由于加入的Fe过量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO₃溶液；分离I₂和FeCl₃溶液方法是加入苯、汽油、CCl₄等有机溶剂进行萃取，
（1）I的原子序数为53，原子核外有5层电子，最外层电子为7，位于周期表第五周期ⅦA族，故答案为：ⅦA；五；
（2）富碘卤水中含有I^-，加入硝酸银发生：Ag⁺+I^-═AgI↓，过滤水洗后的甲为AgI，加入Fe搅拌，可得Ag和FeI₂，
故答案为：使碘化银转化成碘化亚铁（FeI₂）和单质银；
（3）FeI₂具有还原性，与充足的氯气发生氧化还原反应生成I₂和FeCl₃，反应的化学方程式为2FeI₂+3Cl₂═2I₂+2FeCl₃，
故答案为：2FeI₂+3Cl₂═2I₂+2FeCl₃；
（4）由流程图可看出，副产物为Ag，由于加入的Fe过量，所以先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO₃溶液，
故答案为：Ag；稀硫酸、稀硝酸；
（5）AgI见光易分解生成碘和Ag，反应方程式为2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I₂，故答案为：2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I₂；
（6）碘单质在水中溶解度减小，易溶于有机溶剂，可以通过萃取法提纯；碘单质具有升华的性质，也可以通过升华的方法提纯，
故答案为：萃取；升华．

点评本题考查物质的制备和分离，题目难度中等，注意根据物质的性质认真分析流程图的反应过程，正确判断各物质是解答该题的关键，知道常见物质分离和提纯方法，题目难度不大．

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	A．	25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大
	B．	石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
	C．	常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应
	D．	图中所示转化反应不都是氧化还原反应

8．t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均速率为0.2 mol•L^-1•min^-1；
（2）x=4；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡C；
A．向正反应方向移动　 B．向逆反应方向移动　 C．不移动．

5．

铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．
（1）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是硫氰化钾溶液；为防止FeCl₂溶液中含有FeCl₃，最好在FeCl₂溶液中加入铁粉．
（2）LiFePO₄（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．
①以FePO₄（难溶于水）、Li₂CO₃、单质碳为原料在高温下制备LiFePO₄，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为2FePO₄+Li₂CO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO↑．若有1molC参与反应，则转移的电子数目为2N_A．
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO₄，如下图所示．则放电时FePO₄一端为电池的正极，充电时阳极上的电极反应式为LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．
（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理．已知：25℃时，溶度积常数K_sp（FeS）=6.3×10^-18、K_sp（CdS）=3.6×10^-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd²⁺的工业废水的离子方程式Cd²⁺（aq）+FeS（s）=Fe²⁺（aq）+CdS（s），在FeS、CdS的悬浊液中c（Fe²⁺）：c（Cd²⁺）=1.75×10¹¹．
（4）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

12．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：S＞O＞N		B．	沸点：H₂O＞HF＞H₂S
	C．	离子半径：Cl^-＞Al³⁺＞Mg²⁺		D．	还原性：I^-＞S^2-＞Br^-

2．有关pH计算结果一定正确的是（　　）
①强酸pH=a，加水稀释到10ⁿ倍，则pH=a+n
②强碱pH=b，加水稀释到10ⁿ倍，则pH=b-n
③弱酸pH=a，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＜a+n（a+n＜7）
④弱碱pH=b，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＞b-n（b-n＞7）

9．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果．
（3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
Ⅱ．

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂．
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是bd．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．

6．在298K、1.01×10⁵ Pa下，将22gCO₂通入750mL 1mol•L^-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO₂通入1L2mol•L^-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol^-1
	B．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol^-1
	C．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol^-1
	D．	CO₂（g）+2NaOH（l）═2NaHCO₃（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol^-1

7．下列离子方程式书写错误的是（　　）

	A．	足量的CO₂通入氨水中：CO₂+NH₃•H₂O═NH₄⁺+HCO₃^-
	B．	除去CO₂中的HCl气体：CO₃^2-+2H⁺═CO₂+2H₂O
	C．	自然界中溶洞的形成：CaCO₃+CO₂+2H₂O═Ca²⁺+2HCO₃^-
	D．	用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

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