题目内容
5．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙．下列实验方法正确的是（ ）| A． | 配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时，俯视观察刻度线，会引起配制溶液的浓度偏高 | |
| B． | 分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出 | |
| C． | 冷凝管使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进 | |
| D． | 不能用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液 |
分析 A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线导致配制溶液体积偏小；
B．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；
C．冷凝管中的水采用逆流方式；
D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应．
解答 解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线导致配制溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，导致配制溶液浓度偏高，故A正确；
B．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，否则引进杂质，故B错误；
C．冷凝管中的水采用逆流方式，所以冷凝管使用时冷水既从下口进也可以从上口进，否则馏分急剧冷却而炸裂冷凝管，故C错误；
D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，所以可以用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、分液、馏分冷凝、物质鉴别等知识点，侧重考查实验操作、实验评价能力，明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键，易错点是A中误差分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2 K=a，则N2+3H2?2NH3 K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2?2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2 K=a，则N2+3H2?2NH3 K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2?2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
| 温度（K） | 平衡时NH3的物质的量（mol） |
| T1 | 2.4 |
| T2 | 2.0 |
①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
13．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
| A． | 都能产生丁达尔效应 | |
| B． | 有相同的颜色 | |
| C． | 分散质颗粒直径都在1-100nm之间 | |
| D． | 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为NA | |
| B． | 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L | |
| C． | 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
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15．对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（ ）
| A． | 使用合适的催化剂可以加大反应速率 | |
| B． | 升高温度可以增大反应速率 | |
| C． | 增大N2浓度可以使H2转化率达到100% | |
| D． | 增大N2浓度可以减小反应速率 |