题目内容
11．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测．屋结果偏小的是（ ）| A． | 加热前称量时坩埚未完全干燥 | B． | 加热时间过长，晶体部分变黑 | ||
| C． | 加热过程中有少量晶体溅出 | D． | 在空气中冷却 |
分析 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热前后的质量差为失去结晶水的质量，质量差偏大，n值就偏大，若质量差，则测定的n值偏小，据此进行解答．
解答 解：A．加热前称量时坩埚未完全干燥，加热后水分蒸发，导致测定的结晶水的质量差偏大，测定结果偏大，故A错误；
B．加热时间过长，晶体部分变黑是硫酸铜加热分解产生氧化铜和三氧化硫等，导致测定的结晶水的质量差偏大，测定结果偏大，故B错误；
C．加热过程中有少量晶体溅出，导致测定的结晶水的质量差偏大，测定结果偏大，故C错误；
D．在空气中冷却，导致测定的结晶水质量偏小，测定结果偏小，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了硫酸铜晶体中结晶水的测定，题目难度不大，把握实验操作原理及实验注意事项分析质量差是解题的关键，试题培养了学生的化学实验能力．
练习册系列答案
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1．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+ | |
| B． | 澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+ | |
| C． | 强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3- | |
| D． | 无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+ |
2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A． |  用图装置制取少量CO2气体 | |
| B． |  图可检查该装置的气密性 | |
| C． |  用图装置制取并收集干燥的NH3 | |
| D． |  装置可分离沸点不同且互溶的液体混合物 |
6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O | |
| C． | 镁与醋酸反应 Mg+2H+═Mg2++H2↑ | |
| D． | Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O |
$→_{HCl}^{Fe}$
（R-烷基）$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaCl+H2O．
．
的合成路线
．
20．
生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（ ）
生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（ ）| A． | NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L | |
| B． | b点与c点溶液所含微粒种类相同 | |
| C． | a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+ | |
| D． | 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32- |
4．（1）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表：
①1mol•L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO．
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是ac（填字母）．
a．用pH计测量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01mol•L-1HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
（2）①肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离．试写出联氨在水溶液中的电离方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-（写一步即可）．
②NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol•L-1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol•L-1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3•H2O）=1×10-5．
| HClO | HSCN | H2CO3 |
| K=3.2×10-8 | K=0.13 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO．
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是ac（填字母）．
a．用pH计测量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01mol•L-1HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
（2）①肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离．试写出联氨在水溶液中的电离方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-（写一步即可）．
②NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol•L-1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol•L-1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3•H2O）=1×10-5．